microbiologia

Resumen
El presente informe detalla la actividad práctica de opticometría, la cual fue realizada en dos sesiones, en la primera se trabajó en la separación de los distintos componentes de la tableta de cafiaspirina, utilizando métodos de filtración, a través de los cuales se eliminaron sus excipientes y finalmente se obtuvieron en distintas diluciones cafeína y ácido Acetil salicílico.Durante la segunda sesión se utilizaron los equipos Ray Leigh UV-2601, y el Espectrofotómetro Helios α, para obtener los respectivos espectrogramas de nuestros principios activos, logrando conocer el λ máximo y la respectiva absorbancia que presentaban a esta frecuencia. A través de una curva de calibración elaborada con los estándares entregados por el profesor en esta sesión, e interpolando en lagráfica podremos obtener finalmente las distintas concentraciones de los componentes de la tableta de cafiaspirina.







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Introducción
Los métodos espectrométricos son un amplio grupo de métodos analíticos que se basan en las espectroscopias atómica y molecular. La espectroscopia es un término general para la ciencia que trata las distintas interacciones de la radiación con la materia.Los métodos espectrométricos más ampliamente utilizados son los relacionados con la radiación electromagnética, que es un tipo de energía que toma varias formas, de las cuales las más fácilmente reconocibles son la luz y el calor radiante, también se incluyen los rayos gamma y los rayos X, así como las radiaciones ultravioleta, de microondas y de radiofrecuencia. En nuestra actividad prácticatrabajaremos con la región UV-visible.


Cuando dos átomos forman una molécula, sus orbitales moleculares se combinan dando lugar a nuevos orbitales moleculares que alojarán los electrones. La espectroscopia de absorción UV-visible involucra la absorción de luz UV por parte de una molécula, promoviendo el paso de un electrón desde un orbital molecular fundamental a un orbital excitado. Laseparación energética entre estos orbitales moleculares corresponde a las longitudes de onda del visible.
Absorciometría y Ley de Lambert-Beer
La absorciometría aprovecha la propiedad de ciertos compuestos de absorber radiación electromagnética.
La Ley de Lambert-Beer, es la Ley fundamental de la absorciometría, ya que relaciona la absorción de la luz con la concentración de las soluciones, a través dela siguiente relación:
El log Io/I se denomina absorción por lo que se puede realizar una analogía en la ecuación quedando de la siguiente forma, en donde A es la absorbancia o densidad óptica:

En la formula, l corresponde a la longitud atravesada por la luz en el medio, C es la concentración del absorbente en el medio, k representa una constante llamada coeficiente de extinción, que esdependiente de cada sustancia a una longitud de onda determinada. Éste coeficiente se puede medir de dos maneras, una es extinción molar representada por la letra griega que se expresa en moles/litro, y la segunda se denomina coeficiente de extinción especifico y utiliza la letra a y se expresa en gramos/litro.
La ley explica que hay una relación exponencial entre la transmisión de luz a través deuna sustancia y la concentración de esta, así como también entre la transmisión y la longitud del cuerpo que la luz atraviesa.
La ley de Lambert-Beer posee ciertas limitaciones, entre las cuales tenemos las interacciones entre soluto y radiación, producidas por mecanismos distintos a la absorción (dispersión de la luz, fluorescencia y emisión por resonancia), que producen una disminución en laintensidad de la luz que se puede confundir en la medición, pudiendo considerarse como absorción. Las mediciones de absorbancia se hacen a las longitudes de onda que corresponden a los máximos de ɛ, siempre que sea un pico ancho y el segundo más alto para que no haya variación de absorbancia en ese intervalo.
Si tenemos una concentración más grande que la permitida por la ley, es decir una...