MII-U2- Actividad 1. Entalpía, entropía y energía de Gibbs


MII-U2- Actividad 1. Entalpía, entropía y energía de Gibbs

Datos de identificación:
Nombre del alumno:
Gustavo Espinoza Tapia
Matrícula:
A07164031
Nombre del tutor:
Ana Lorena Ortega López
Fecha:28 de Enero de 2015

Lee el caso y responde las preguntas.
Caso
Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor.Esto tiene sentido porque este tipo de lesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculosse relajan y vuelen a su forma natural, libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.
Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc.Sin embargo en competencias formales se utilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:

Durante estareacción se liberan 1,652 kJ de energía.







Preguntas
1. Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.
Respuesta: Cerrado
Fundamentación (¿Por qué?): Porque no se intercambia materia pero sienergía

2. ¿Qué tipo de reacción es? ¿Exotérmica o endotérmica?
Respuesta: Endotérmica
Fundamentación (¿Por qué?): Cuando al pasar el reactivo a producto se utiliza energía

3. Si el valor de ∆G =-742.2 kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?
Respuesta: Reacción Espontanea
Fundamentación (¿Por qué?): porque ΔG < 0, la reacción ocurre espontáneamente en la dirección dada dereactivos a productos
4. ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3?
Respuesta: exotérmico de reactivo a producto
Fundamentación (¿Por qué?): porque se libera calor

5. Para que la reacciónllegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ∆G?
Respuesta: ΔG = 0
Fundamentación (Por qué): el proceso se encuentra en equilibrio sin que tome lugar un cambio neto a través del tiempo
6....