MIII U1 Actividad 1

Nombre.- Pedro Mariano Tejeda
Matricula.- A07164034
Nombre del curso.- química 1
Nombre de la actividad.- MIII-UI-Actividad 1. Representar diferentes estructuras atómicas
Nombre del tutor.-Rigoberto Engel Ugalde
Fecha de entrega.-06 -febrero-2015
1.
Contesta las siguientes preguntas:
a. ¿En qué parte está concentrada la masa de un átomo? R= en su núcleo
b. ¿Qué es el número atómico? R= es elnumero de protones en el átomo
c. ¿Cuál de las partículas subatómicas determina la identidad de un elemento? R= protones
d. ¿Qué partículas se pierden o se ganan originando que el átomo deje de serneutro? R= electrones
e. El elemento con carga negativa se llama __electrón_____________.
f. Cuándo un elemento gana electrones ¿qué le pasa a su carga? ¿se hace más positiva o más negativa? R= sehace negativa
2.
La siguiente tabla contiene algunos datos de elementos neutros. Llena los espacios vacíos con la respuesta correcta.
Elemento
A
Z
Protones
Electrones
Neutrones
A
27
13
13 
 13
14 
B 112
56
56 
 56
60
C
103
46 
46 
46
 57
D
205 
80 
80 
80
125
E
19
9
 9
9 
 10



3.
En cada inciso se presentan las partículas subatómicas de un elemento, señala en amarillo los 2 incisos que contenganisótopos:
a. protones =1, electrones =1, neutrones =1
b. protones =2, electrones =2, neutrones =1
c. protones =1, electrones =1, neutrones =2
d. protones =2, electrones =1, neutrones =1
4.
Realiza laconfiguración electrónica para los elementos:
 



a. Sodio, con número atómico 11: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
b. Litio, con número atómico 3: 1s² 2s²
c. Azufre, con número atómico 16: 1s² 2s² 2p² 3s² 3p⁴


5.Realiza la configuración con diagrama de orbitales para los elementos:
 





 

a. Magnesio, con número atómico 12: Mg 1s 2s 3s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
b. Potasio con número atómico 19: K 1s 2s 2p 3s 3p 4s↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
c. Aluminio, con número atómico 13: Al 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
d. Cloro, con número atómico 17: Cl 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑


6.
Determina la...