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LÍQUIDOS Y SOLUCIONES
7.1. COMPARACIÓN ENTRE LOS ESTADOS GASEOSO, SÓLIDO Y LÍQUIDO
Tabla 7-1 Propiedades de gases, líquidos y sólidos.
Propiedad Gases Líquidos Sólidos
Forma Adoptan la forma del
recipiente
Adoptan la forma del
recipiente Forma propia
Volumen
Depende del
recipiente que lo
contenga
Volumen propio. No
depende del
recipiente.
Volumen propio
Compresibilidad Muycompresibles Casi no se pueden
comprimir No son compresibles
Capacidad de fluir Fluyen muy
fácilmente Fluyen No fluyen
Densidad relativa
entre los estados Muy baja densidad
Mayor que los gases,
pero menor que los
sólidos
Alta densidad en
comparación con
gases y líquidos
Fuerzas
intermoleculares Casi no existen
Mayores que en los
gases, pero menores
que en los sólidos
Más fuertes queen
gases y líquidos
Separación entre las
moléculas Muy separadas
Más separadas que
en los sólidos, mucho
menos separadas que
en los gases
Muy juntas
Organización de las
moléculas
Moléculas muy
desorganizadas
Más organizadas que
los gases pero menos
que los sólidos
Muy organizadas (en
los cristales)
Movimiento de las
moléculas
Se mueven
constantemente en
forma aleatoria
Sedeslizan unas
sobre otras
No se mueven, sólo
vibran alrededor de
posiciones fijas Química General para Ingenieros
Lic. Marisela Luzardo 7 -2 Líquidos y Soluciones
7.2. PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS
7.2.1. TENSIÓN SUPERFICIAL.
Es la energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad
de área. Los líquidos que presentan valores altos de tensión superficial poseenfuerzas
intermoleculares grandes. La figura 7-1 muestra un esquema de las fuerzas intermoleculares
en la superficie y en el seno de un líquido.
Se puede observar que las moléculas de la superficie son atraídas hacia el interior,
formando una especie de “piel” en la superficie, sobre la cual algunos insectos pueden
pararse o caminar, sin hundirse.
Figura 7-1 Atracción entre las moléculas de unlíquido Química General para Ingenieros
Lic. Marisela Luzardo 7 -3 Líquidos y Soluciones
7.2.2. FUERZAS DE COHESIÓN Y ADHESIÓN.
Las fuerzas intermoleculares que unen moléculas similares, se denominan fuerzas de
cohesión. Las fuerzas que unen las moléculas de una sustancia a una superficie, se
denominan fuerzas de adhesión.
Un líquido contenido en un recipiente experimenta fuerzas de cohesiónentre sus
moléculas y fuerzas de adhesión a las paredes internas del recipiente.
Si las fuerzas de adhesión son mayores que las de cohesión, como sucede con el
agua cuando está en un recipiente de vidrio, el líquido se “pega” al recipiente y tiende a subir,
formando una curvatura (en forma de sonrisa) en la superficie del líquido. Por el contrario si
las fuerzas de adhesión son menores a lasfuerzas de cohesión, el líquido tiende a separarse
del recipiente formando una curvatura contraria a la anterior, como sucede con el mercurio y
el vidrio.
Esta curvatura de la superficie del líquido se denomina menisco y se observa con
mayor intensidad cuando el líquido se encuentra en un tubo delgado. La figura 7-2 muestra
la forma del menisco del agua y del mercurio.
Agua Mercurio QuímicaGeneral para Ingenieros
Lic. Marisela Luzardo 7 -4 Líquidos y Soluciones
La capilaridad es una consecuencia del desbalance entre las fuerzas de adhesión y
las de cohesión. Cuando la fuerza de adhesión es mayor que la de cohesión (agua en un
tubo de vidrio) el líquido puede trepar por el interior de un tubo capilar, venciendo la fuerza de
gravedad. Mientras más delgado el tubo, mayor alturaalcanza el líquido. Esta propiedad
permite a las plantas absorber agua y nutrientes por la raíz y llevarlos hasta las ramas y
hojas, aunque estén muy altas.
7.2.3 VISCOSIDAD.
Es una medida de la resistencia de un líquido a fluir. Esta propiedad tiene relación
con la facilidad con que las moléculas individuales del líquido pueden moverse unas respecto
a otras; depende de las fuerzas...