Mineria
Páginas: 27 (6579 palabras)
Publicado: 10 de diciembre de 2012
. CRISTALIZACION
Los procesos de precipitación se concretan en la formación de un producto sólido a partir de una determinada solución como resultado de una dilución o de la adición de un reactivo químico a dicha disolución. La precipitación es la etapa final de cualquier proceso hidrometalúrgico; puede ser físico o químico; es también utilizado como una etapa de purificación paraseparar impurezas. En la Tabla 5.1 y Tabla 5.2 se muestra los métodos de precipitación desde una solución acuosa.
Una sal metálica cristaliza desde una solución acuosa cuando se excede la solubilidad de la sal en las condiciones de temperatura a las que se encuentra. Alternativamente se puede decir que la cristalización se inicia solamente desde una solución que esta supersaturada; por lotanto, se necesita tener un conocimiento acabado de la solubilidad de las sales en el medio acuoso a diferentes temperaturas, así como también de su naturaleza química para desarrollar las condiciones necesarias para una cristalización. Por naturaleza química se entiende las características de la sal para saber si la cristalización de esa sal es simple, compleja, anhidra o hidratada. Lacristalización de sales desde soluciones acuosas por saturación es un proceso fisicoquímico. Las tres etapas básicas que tienen que ver con el proceso de cristalización son:
• Etapa de supersaturación de la solución.
• Etapa de nucleación de cristales.
• Etapa de crecimiento del cristal.
5.1. Métodos de precipitación desde una solución acuosa|Método |Características |Reacciones |Ejemplos |
|Cristalización |Lenta, alta solubilidad de sales. |yMx+ + xAy- + nH2O ↔ MyAx.nH2O |Cu2+ + SO42- + 5H2O ↔ CuSO4.5H2O ||Hidrólisis |Lenta, acelerada por nucleación |Mx+ + xH2O ↔ M(OH)x + xH+ |TiO2+ + H2O ↔ TiO2 + 2H+ |
| | | |AlO(OH)2- + H2O ↔ Al(OH)3 + OH- ||Precipitación Iónica |Rápida, baja solubilidad del |yMx+ + xAy- ↔ MA |Mg2+ + OH- ↔ Mg(OH)2 |
| |precipitado | | |
|| | |Cu2+ + S2- ↔ CuS |
|Reducción Iónica |Homogénea, involucra |Mx+ |Au+ |
||oxidación-reducción, reactivo en forma |+ |+ |
| |iónica |Especie |e- |
|| |Reducida |↔ |
| | |↔ |Au |...
Los procesos de precipitación se concretan en la formación de un producto sólido a partir de una determinada solución como resultado de una dilución o de la adición de un reactivo químico a dicha disolución. La precipitación es la etapa final de cualquier proceso hidrometalúrgico; puede ser físico o químico; es también utilizado como una etapa de purificación paraseparar impurezas. En la Tabla 5.1 y Tabla 5.2 se muestra los métodos de precipitación desde una solución acuosa.
Una sal metálica cristaliza desde una solución acuosa cuando se excede la solubilidad de la sal en las condiciones de temperatura a las que se encuentra. Alternativamente se puede decir que la cristalización se inicia solamente desde una solución que esta supersaturada; por lotanto, se necesita tener un conocimiento acabado de la solubilidad de las sales en el medio acuoso a diferentes temperaturas, así como también de su naturaleza química para desarrollar las condiciones necesarias para una cristalización. Por naturaleza química se entiende las características de la sal para saber si la cristalización de esa sal es simple, compleja, anhidra o hidratada. Lacristalización de sales desde soluciones acuosas por saturación es un proceso fisicoquímico. Las tres etapas básicas que tienen que ver con el proceso de cristalización son:
• Etapa de supersaturación de la solución.
• Etapa de nucleación de cristales.
• Etapa de crecimiento del cristal.
5.1. Métodos de precipitación desde una solución acuosa|Método |Características |Reacciones |Ejemplos |
|Cristalización |Lenta, alta solubilidad de sales. |yMx+ + xAy- + nH2O ↔ MyAx.nH2O |Cu2+ + SO42- + 5H2O ↔ CuSO4.5H2O ||Hidrólisis |Lenta, acelerada por nucleación |Mx+ + xH2O ↔ M(OH)x + xH+ |TiO2+ + H2O ↔ TiO2 + 2H+ |
| | | |AlO(OH)2- + H2O ↔ Al(OH)3 + OH- ||Precipitación Iónica |Rápida, baja solubilidad del |yMx+ + xAy- ↔ MA |Mg2+ + OH- ↔ Mg(OH)2 |
| |precipitado | | |
|| | |Cu2+ + S2- ↔ CuS |
|Reducción Iónica |Homogénea, involucra |Mx+ |Au+ |
||oxidación-reducción, reactivo en forma |+ |+ |
| |iónica |Especie |e- |
|| |Reducida |↔ |
| | |↔ |Au |...
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