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Laboratorio 1
1. Preparacion de solución de HCl (0.5m) (500ml) (37% pureza) (1.18g/ml).

V.solucion: 0.500ml

M: n. soluto/ L. solución

M x L.solucion = N. soluto

0.5M x 0.500L =N.soluto

0.5M x 0.500 = 0.25 Moles de HCl

. 0.25moles HCl x 36gr/ 1 mol

= 9g HCl / 1.18g mL = 7.62

PUREZA: 7.62mL HCl ----- 37%
----- 100%X: 20.5mL HCl

. 500ml – 20.5 = 479.5 ml H2O

2. Disolion de la solución HCl 0.5m - 100ml, y la solución 2 de HCl 0.1m

. M1 . V1 = M2 . V2

0.5m . V1=0.1M x 100ml

V1=0.1m x 100ml / 0.5m

V1= 20 mL

3. Jakkskdj jkskj jakakksksk

Ma . Va = Mb . Vb

0.1m x 10ml / 10.6 ml = MB0.09M = MB

Resultados y Observaciones:

* Al momento de realizar el primer punto del laboratorio, ponemos a prueba nuestros conocimientos en la realización de sustancias. Gracias a unasoperaciones realizadas logramos hallar la cantidad exacta de dicha solución, con su pureza y demás propiedades puntuales.

* Al momento en el cuan es planteada la segunda actividad a realizar, senos pidió realizar una disolución de sustancia, para ello se debía agregar a dicha sustancia una cantidad exacta de agua para que la sustancia no fuese a modificar su propiedad.
Al momento de larealización, primero realizamos una serie de cálculos para saber con exactitud la cantidad de sustancia era necesaria para obtener lo que se nos requería.
Luego de la realización de esta operación,pasamos a la parte práctica la cual consistió en agregarle agua a la sustancia hasta llegar a un punto exacto para así poder continuar con el tercer y último paso.

* Ya como última actividad paraterminar dicho laboratorio, pasamos a titular la sustancia que fue mezclada con agua para disolverla y disminuirle su concentración.

* Al momento de realizar la titulación, obtenemos que la...
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