Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertospostulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros deemisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por AlbertEinstein en 1905.
Diagrama del modelo atómico de Bohr.

Átomo de hidrogeno de Bohr
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circularesalrededor del Sol. El electrón de un átomo de hidrógeno describe órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor.
Consideremos un átomo o ión con un solo electrón.El núcleo de carga Ze es suficientemente pesado para considerarlo inmóvil, la fuerza eléctrica hace el papel de fuerza centrípeta.
En el modelo de Bohr solamente están permitidas aquellas órbitascuyo momento angular está cuantizado.
Su momento angular cumple: m v r = n h / 2p
Donde n es lo que llamamos número cuántico principal (n=1 para la primera órbita, n=2 para la segunda....)
La energíaliberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:
Ea - Eb = h · n
Postulados de BohrEn 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postulados fundamentales:

Primer postulado
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiarenergía.
La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía...