Modelo Atómico De Rutherford

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar losresultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todossus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford propuso quelos electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Y algunas limitaciones de su modelo eran:
* Por un lado se planteó el problema de cómo unconjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte, que es una de lascuatro interacciones fundamentales.
* Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en un volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a lapostulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte, que es una de las cuatro interacciones fundamentales.
El modelo atómico de Thomson debía ser puesto a prueba para contrastar su validez. Rutherfordideó un experimento consistente en "bombardear" con un haz de partículas  una fina lámina de metal.
La mayor parte de las partículas  atraviesan la lámina sin desviarse, unas pocas experimentanotables desviaciones y algunas retroceden como si hubiesen rebotado.
Las grandes desviaciones de algunas partículas α sólo se podían explicar por choque contra una partícula de gran masa y elevada cargapositiva. Esto hizo suponer a Rutherford que
toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en un pequeño núcleo donde residía además la casi totalidad de su masa. Los datos experimentales...