Modelo At mico de Rutherford

Modelo Atómico de Rutherford   



Características del Modelo
    En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
    · Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
    · Una corteza, formada por los electrones, quegiran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

    Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

      Insuficiencias del modelo de Rutherford:
1- Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estabanampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve. 
Ernest Rutherford propuso por primera vezla existencia del neutrón en 1920, para tratar de explicar que los núcleos no se desintegrasen por la repulsión electromagnética de los protones.
Modelo Atómico de Rutherford
Ernest Rutherford experimenta a través de una lámina de oro de ver como era la dispersión de las partículas alfa al tirarlas desde una sustancia radiactiva hacia una lámina o pan de oro muy delgada, y el ángulo o desviaciónde ellas aportarían información de la distribución de cargas en los átomos. Al principio de este experimento, Rutherford, esperaba que estas partículas (basándose en el modelo atómico de Thomson) atravesaran la delgada lámina de oro en forma recta, pero, a pesar de que la mayoría de partículas alfa atravesó la lamina en forma recta, un gran porcentaje de ellas sufrió una desviación de unos 180º,prácticamente rebotando en dirección opuesta. 




Gracias a este experimento llevó al descubrimiento del neutrón que llevó a Rutherford a postular su modelo atómico que se conoce como el modelo planetario. Y determina que el átomo está formado por un núcleo y por una envoltura, en un átomo neutro el número de sus protones es igual al número de sus electrones y que la masa del átomo es la suma de suselectrones y protones. Luego que el núcleo se ubica en el centro del átomo y corresponde a casi toda la masa de átomo, y en él se encuentran los neutrones y protones, también posee carga positiva gracias a los protones; los neutrones no tienen carga. Finalmente que en la envoltura se encuentran los electrones (por lo que posee carga negativa) que se mueven rápidamente y a cierta distancia delnúcleo y su masa es muchísimo menor a la del núcleo.


       



Modelo atómico de Rutherford
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Modelo de un átomo de Rutherford. Propuso un núcleo con protones, y electrones girando alrededor de éste.
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Animación 3D de un átomo según Ernest Rutherford.
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómicoo teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girandoa gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y...