Modelo at mico de Thomson

Modelo atómico de Thomson

Representación esquemática del modelo de Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuestoporelectrones de carga negativa en un átomo positivo, embebidos en éste al igual que las pasas de un budín. A partir de esta comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del budín de pasas".2 3 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electronesrepartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Índice
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1 Éxitos del modelo
2 Insuficiencias del modelo
3 Véase también
4 Referencias
Éxitos del modelo[editar]
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bienel modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podíaexplicar los hechos de los rayos catódicos.
Insuficiencias del modelo[editar]
Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultadosdel experimento de Rutherford,4 que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico. El modelo atómico de Rutherford, permitió explicar esto último, revelando la existencia de un núcleo atómico cargado positivamente y de elevada densidad.5
Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era laregularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado.
Véase también[editar]
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Teoría atómica
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Bohr
Modelo atómico de Sommerfeld
Modelo atómico de Schrödinger
Modelo atómico de Dalton


Predecesor:
Modelo atómico de Dalton
'Modelo atómico de Thomson'
Sucesor:
Modelo atómico de Rutherford
Referencias[editar]
1. Volver arriba↑ G. J. Stoney,año 1904. «Of the "Electron" or Atom of Electricity». PhilosophicalMagazine, Series 5 38: 418–420.
2. Volver arriba↑ [1] Química i. Editor EUNED. Página 116. ( books.google.es ).
3. Volver arriba↑ Burn, Ralph A. (2002). Pearson, ed. Fundamentos de química. p. 117.
4. Volver arriba↑ Joseph A. Angelo (2004). Nuclear Technology. Greenwood Publishing. ISBN 1573563366.
5. Volver arriba↑ J.J. Thomson. «On the Structure of the Atom: an Investigation of the Stabilityand Periods of Oscillation of a number of Corpuscles arranged at equal intervals around the Circumference of a Circle; with Application of the Results to the Theory of Atomic Structure». Philosophical Magazine Series 6 7 (39).
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1904


La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas...