Modelo Atomico De Bohr y Dualidad Onda Corpusculo

Dualidad Onda Corpúsculo

En el siglo XVII los físicos, entre ellos Isaac Newton, pensaban que la luz era una partícula mientras que otros, como Christian Huygens, opinaban que se trataba de una onda. A mediados del siglo XIX James Maxwell había formulado las ecuaciones matemáticas que describían tanto a la Electricidad como al Magnetismo y en ellas la luz aparecía como una ondaelectromagnética. Un ejemplo muy conocido del comportamiento ondulatorio de la luz blanca es el arco iris.
En 1900 Max Planck demostró que la luz consistía en paquetes de energía a los cuales llamó “Cuantos” y en 1905 Albert Einstein demostró que la luz se comportaba como una partícula o paquete llamada fotón en su famoso trabajo sobre el “Efecto Fotoeléctrico”, que se produce cuando la luz golpeaalgunos metales y les arranca electrones.



Por lo expuesto anteriormente, podemos darnos cuenta que la luz presenta una naturaleza dual, sin embargo, en un experimento dado que solamente presentará solo una de estas facetas y no ambas a la vez.
En 1924 el físico francés Louis Víctor de Broglie sugirió que era posible contemplar las partículas elementales como si fuesen ondas.Utilizando la famosa ecuación de Einstein que relaciona masa y energía y la ecuación de Planck que relaciona la energía de una radiación con su frecuencia. De Broglie demostró que toda partícula actúa también como una onda de cierta longitud.

E=mc^2 Ecuación de Einstein

E=hv Ecuación de Planck

El físico francés relacionó estas dos ecuaciones de manera tal que llegó a lasiguiente conclusión:

λ=h/mv

Relacionando λ (lambda) longitud de onda, con la cantidad de movimiento de la partícula.
Louis De Broglie en 1924 al enunciar su famosa hipótesis de la dualidad onda-corpúsculo, afirmando que la luz tiene una doble naturaleza, es decir, que se propaga mediante ondas electromagnéticas y ,que a su vez, manifiesta el comportamiento corpuscular, pero que enciertos experimentos de interacción con la materia solo ofrecerá un comportamiento corpuscular.
En principio, esta conclusión puede ser extendida a cualquier cuerpo, sin embargo, de la expresión obtenida por de Broglie y las observaciones experimentales realizadas, se deduce que: cuanto más masiva es una partícula, más prominente es su comportamiento como tal, y menor es la posibilidad decontemplar su aspecto de onda.
La dualidad onda-partícula tiene consecuencias importantes a nivel subatómico pero también sirve para explicar ciertos comportamientos experimentales de la luz y otras radiaciones, como la difracción y los fenómenos de interferencia.
La interferencia y la difracción son fenómenos comunes de la luz y se logran explicar gracias a esté planteamiento, pues en estoscomportamientos la luz se expresa como onda.



En ciertos puntos la luz se anula por efecto de la interferencia de tipo destructiva, o bien, podría ocurrir lo contrario. La luz además en la imagen rodea a un objeto que estorba su paso por lo cual experimenta el fenómeno de difracción.

Modelo Atómico de Niels Bohr para el Hidrógeno

Todos hemos aprendido que la materia estácompuesta por protones de carga positiva, electrones con carga negativa y los neutrones de carga neutra y además está la luz. La visión clásica del átomo es familiar para todos, es la de un sistema solar en miniatura con los electrones girando alrededor del núcleo.
Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorcióndiscretos que se observan en los gases.
El modelo atómico de Bohr partía, conceptualmente, del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo y, girando a su alrededor, un electrón.



En este modelo...