Modelo Atomico Y Tabla Periodica

TALLER MODELO ATOMICO Y TABLA PERIODICA

Solución Taller Anexo

1.

a. Cuanto: es la menor cantidad de energía que puede transmitirse en cualquier longitud de onda.
b. Foton: es la unidad de energía de radiación electromagnética, con características de partícula y onda a la vez.
c. Onda: s una perturbación de alguna propiedad de un medio, por ejemplo, densidad, presión, campoeléctrico o campo magnético, que se propaga a través del espacio transportando energía. El medio perturbado puede ser de naturaleza diversa como aire, agua, un trozo de metal, el espacio o el vacío.
d. Frecuencia: es una medida para indicar el número de repeticiones de cualquier fenómeno o suceso periódico en la unidad de tiempo.
e. Longitud de onda: es la distancia entre dos crestasconsecutivas. La longitud de una onda describe cuán larga es la onda. La distancia existente entre dos crestas o valles consecutivos es lo que llamamos longitud de onda. Las ondas de agua en el océano, las ondas de aire, y las ondas de radiación electromagnética tienen longitudes de ondas. La letra griega "λ" se utiliza para representar la longitud de onda en ecuaciones.

2.
a. Espectro de emision:Son las frecuencias a las cuales emite un material. Iluminas el material, y los átomos de éste absorben solo unas cuantas frecuencias de la luz, que excitan el estado en el que se encuentra, haciendo saltar un eletrón a una capa más alta (más cerca de liberarse). Cuando se desexcita, el electrón cae de nuevo a la capa, liberando un fotón de una frecuencia determinada.
b. Espectro de Linea: esun espectro en el que está concentrada la energia en varias frecuencias (líneas o bins),opuesto a un espectro contínuo,donde la energia està repartida en una banda de frecuencias.Una señal determinista tendrá un espectro de líneas , y una señal aleatoria tendrá un espectro contínuo.

3.
a. Estado Fundamental y excitado del atomo: El estado fundamental del electròn es cuando gira en nivelesdefinidos de energìa, es decir no absorbe ni emite energìa, se lo asocia a que la tendencia del electròn es estar en su estado màs estable o de menor reactividad energètica. Esto tiene su explicaciòn en la teorìa de Bohr. Pero cuando un electròn es excitado por un "impulso energètico externo" /luz, electricidad, calor) puede saltar a una òrbita màs alejada de mayor energìa (el tamaño del saltodepende de la cantidad de energìa entregada). En ese caso el electròn està en un estado "excitado", en consecuencia el àtomo tambien esta excitado. Cuando el electrón regrese a su estado anterior (porque la fuente de energía deja de excitarlo) emite esa energía absorbida.

4.
a. Orbital: es una zona del espacio donde la probabilidad de hallar un electrón es máxima.
b. Orbital atómico: son losrecorridos o trayectos probables de los electrones. Tiene que ver con los niveles de energía del átomo.
c. Orbital molecular: es la zona donde se cree con mayor probabilidad estén girando los electrones alrededor del núcleo del átomo. Tienen que ver con la geometría de la molécula y los ángulos de enlaces.

5.
a. Sustancia paramagnética: es aquella que está formada por átomos conelectrones desapareados.
Ejemplo: Hidrogeno, Oxigeno, Aluminio, Cobalto, Carbono.
b. Sustancias diamagnéticas: tiene todos sus electrones apareados spin-spin. Estas se opones a la dirección del campo externo.
Ejemplo: Bismuto, Cobre, Diamante, Oro, Mercurio


6. Tabla periódica:
a. Historia: La Tabla Periódica es un importantísimo recurso que utilizan los químicos para poderacceder a todas las características y propiedades físicas y químicas de todos los elementos conocidos. Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas...