Modelo atomico

Objetivos:

- Conocer el concepto de átomo y su modelo atómico.
- Analizar el aporte que hizo Louis de Broglie con su teoría de dualidad onda-particula.
- Analizar y comprender el principio de incertidumbre de heisenberg.
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INTRODUCCIÓN

Cada sustancia del universo está formada por átomos (partícula máspequeña en que un elemento puede ser divido); son estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Para lograr comprender de mejor manera este concepto, cientos de científicos intervinieron con sus conocimientos.

En este trabajo se presentará a dos de ellos, que con sus teorías ayudaron a entender la complejidad del átomo e hicieron aportes trascendentales enlo que hoy conocemos como modelo atómico.

Dualidad onda-partícula

Las disputas sobre la naturaleza de la luz fueron el tema central en debates científicos durante más de dos siglos, y no se resolvieron sino hasta, en 1905, cuando Albert Einstein, en su interpretación del efecto fotoeléctrico, relacionó las dos hipótesis conocidas, y hasta ese momento, consideradas incompatibles.
Laondulatoria, según la cual la radiación luminosa es simplemente una perturbación que se desplaza en el espacio.
La corpuscular, que sostenía que la luz está formada por corpúsculos materiales capaces de interaccionar con la materia.

Einstein concluyó que la luz (o las ondas electromagnéticas) son a la vez corpúsculo y onda, ya que están formadas por partículas sin masa y sin carga, llamadas fotones,que se propagan en el espacio como un movimiento ondulatorio, intercambiando energía con el entorno.

En un estudio especulativo, que no respondía a ninguna realidad observada que hubiera de explicarse, el francés Louis de Broglie (1892-1987) reflexionó en la posibilidad de que, al igual que los fotones, también los electrones tuvieran esa misma dualidad de onda y corpúsculo.

Principio deincertidumbre

El principio de incertidumbre de Heisenberg parte de la idea de que la posición y momento de una partícula no pueden ser medidos apropiadamente al mismo tiempo. En lugar de ello, únicamente se pueden determinar probabilidades cuando se trabaja a nivel subatómico. Este principio ha probado su validez a nivel subatómico en todos los casos, y de manera indirecta ha cambiado la manera enque vivimos. Todo, desde las computadoras hasta la energía nuclear, ha sido afectado por el principio de incertidumbre y otros conceptos relacionados al campo de la mecánica cuántica
Heisenberg, como declara en su artículo científico ampliamente publicado en 1927 sobre la materia, dice: "Mientras más exactamente es determinada la posición, hay menor conocimiento exacto del momento en ese instante,y viceversa". Este concepto es fundamental para el entendimiento de la mecánica cuántica, la ciencia de aquellas cosas diminutas como los átomos, electrones y protones. En este campo, la probabilidad respecto al comportamiento de las ondas y las partículas es el centro de atención. El principio de incertidumbre de Heisenberg actúa por lo tanto como un medio para comprender por qué los electronesparecen saltar de un lugar a otro, apareciendo mágicamente y reapareciendo en lugares impredecibles en el tiempo y el espacio.



Teoría de Louis De Broglie: Dualidad Onda-partícula

(hablar de él)

ONDAS DE BROGLIE

En el mundo macroscópico resulta muy evidente la diferencia entre una partícula y una onda; dentro de los dominios de la mecánica cuántica, las cosas son diferentes. Unconjunto de partículas, como un chorro de electrones moviéndose a una determinada velocidad puede comportarse según todas las propiedades y atributos de una onda, es decir: puede reflejarse, refractarse y difractarse.
Por otro lado, un rayo de luz puede, en determinadas circunstancias, comportarse como un chorro de partículas (fotones) con una cantidad de movimiento bien definida. Así, al incidir...