Modelo Atomico

Modelo atómico de la mecánica cuántica ondulatoria
En 1924 Luis de Brolle fundamento teóricamente que los objetos al moverse se tienen una onda asociada la cual aumenta al disminuir el tamaño delcuerpo: los norteamericanos divisan y vernier y el soviético tartakowski comprobaron su existencia al difractarse un haz de electrones en un cristal.
Con lo que se concluye que tanto la masa comola luz tienen dos características de partícula y de onda. en 1924 Werner Heidelberg postulo el principio de incertidumbre que dice que es posible conocer simultáneamente con exactitud laposición y velocidad de un electrón.
Si logramos determinar experimentalmente la posición exacta de electrón en un cierto momento este proceso de medición alteraría la velocidad del mismointroduciendo y viceversa.
El concepto de estados estacionarios de energía del electrón propuesto por bar.
En 1926 Edwin Shrodinger estableció un modelo matemático llamado ecuación deOnda que permite predecir las zonas de probabilidad donde pueden encontrarse los electrones moviéndose.
Para cada electrón de un átomo existe una ecuación de onda que describe su movimientopara resolver esta ecuación.
Al introducir la teoría de la relatividad surge del cuarto número cuántico.
La configuración electrónica de cualquier átomo se pueden construir mediante alagregado sucesivo de un protón en el núcleo y un electrón en los orbitales del átomo de hidrogeno hasta completar el numero atómico.

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