Modelo Atómico Moderno Y Antecedentes.

Modelo Atómico







2 – Introducción.



En este trabajo veremos los distintos modelos atómicos que precedieron al moderno. Pero primero veamos algunos conceptos.






1 - ¿Qué es un átomo?

El átomo es la porción de materia, con propiedades químicas. Esta palabra proviene del griego, y quiere decir “no divisible” o “indivisible”, por lo cual antiguamente se loconsideraba una partícula fundamental indestructible; sin embargo, luego se descubrió la posibilidad de separar el átomo en otras partículas, esta vez si fundamentales.





2 - ¿Cómo esta constituido un átomo?

El átomo esta constituido por tres partículas fundamentales: protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra), contenidos en el núcleo, y girando alrededor, enorbitales, se encuentran los electrones, de carga negativa. Al unirse entre sí dos o más átomos se forma una molécula.







































































2.1 – Antecedentes del Modelo Atómico Moderno



A partir de aquí, veremos cuales fueron los postulados anteriores a la idea moderna de átomo.2.2 – Modelo Atómico de John Dalton

Fue el primer modelo atómico con bases científica; éste, fue formulado en 1808.

Postulados de Dalton:

o La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

o Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Losátomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes

o Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.

o Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

o Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

o Los compuestos químicos se forman alunirse átomos de dos o más elementos distintos.





2.3 – Modelo Atómico de Joseph John Thompson



El modelo atómico de Thompson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en unátomo positivo, como un “budín de pasas”. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.

Dicho modelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford, cuando se descubrió el núcleo del átomo.





Representación esquemática del modelo de Thompson:2.4 – Modelo Atómico de Ernest Rutherford



El modelo atómico de Rutherford es una teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su “experimento de la lámina de oro”, realizado en 1911.

Éste modelo fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la“corteza”, constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un “núcleo”, muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo (término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos). Las estimaciones del núcleo revelabanque el átomo en su mayor parte estaba vacío.

Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico, situado en el centro del átomo. Además se abrían varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de explicarlos:

o Por un lado se planteó el problema de como un conjunto de cargas...