Modelo Cuántico

Trabajo Práctico N° 3: Modelo Cuántico

1) Cuáles son las partículas fundamentales del átomo. Cómo están ubicadas dentro del mismo?
2) Cuáles son las características fundamentales de cada partículasubatómica?
3) Según las nuevas teorías atómicas: estas partículas subatómicas son las fundamentales, o hay otras? Si es así, cuáles son? Cuáles son sus características fundamentales?
4) Qué son losfotones?
5) Cuáles son los números cuánticos? Qué representan?
6) A qué llamamos orbital?
7) Cuántos orbitales puede haber en cada subnivel de energía?
8) Qué son las casillas cuánticas? Para qué lasutilizamos?
9) A qué llamamos alteraciones en los niveles de energía?

10) Escribir la configuración electrónica de los siguientes elementos:
11 Na 17Cl 8 O 47 Ag37 Rb 21 Sc 50 Sn

11) Cómo se llama el último nivel de energía de un átomo? Por qué decimos que es el más importante?
12) Cuál es el número atómico (Z) de los siguienteselementos? Cuántos electrones tienen en el nivel de valencia?
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3

13) De la siguiente lista de elementos indicarcuál tiene mayor número de electrones desapareados en su estado fundamental:
arsénico, vanadio, azufre, magnesio.
14) Un electrón de cierto átomo está en el nivel cuántico n = 2. Enumere los posiblesvalores de los subniveles l y s ,
15) Un electrón de un átomo está en el nivel cuántico n = 3. Enumere los posibles valores de los subniveles l y s.
16) Dé los valores de los números cuánticos asociadosa los siguientes orbitales: a) 2p, b) 3s, e) 5d.
17) Dé los valores de los números cuánticos de un electrón en los siguientes orbitales: a) 3s, b) 4p, e) 3d.
18) Analice las diferencias ysemejanzas entre un orbital ls y un orbital 2s.
19) Señale cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables y explique por qué:
a) (1 , O, 1/2, 1/2), b) (3, O, O, +1/2), c) (2,...