Modelo del atomo

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Índice

 Introducción
 La teoría atómica de Dalton
 El modelo de Rutherford
 El modelo atómico de Bhor
 El modelo atómico de Thompson
 Defecto que presenta el modelo atómico de Rutherford
 Teorías que explican la naturaleza de la luz
 Onda y características
 Dibujo de una onda y sus partes
 Espectro solar
 Tipos de espectros según su origen
 Postulados de la teoríaatómica de Bohr
 Discontinuidad de los espectros en el modelo de Bohr
 ¿Porque la teoría del átomo de Bohr se considera incompleta y quien la extendió?
 Modelo atómico de sommerferld
 Contribución de Louis De Broglie en el establecimiento del modelo atómico de la mecánica ondulatoria
 Principios de incertidumbre de heisenberg
 Principio de exclusión de Pauli
 Orbital atómico
 Nubeelectrónica
 Numero cuántico
 Partes de un átomo
 Niveles de energía
 Subniveles de energía
 Orientaciones espaciales de figuras orbitales
 Método de la lluvia

Introducción.

Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no sonposibles fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentescientíficos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.
Como ya hemos dicho antes la química surgió en la edad media, lo que quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante el renacimiento esta ciencia evoluciona.
Posteriormente a fines del siglo XVIII sedescubren un gran número de elementos, pero este no es el avance más notable ya que este reside cuando Lavoisier da una interpretación correcta al fenómeno de la combustión.
Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Actualmente su objetivo es cooperar a lainterpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo.La teoría atómica de Dalton.

John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de lasproporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos sondistintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
Representación de distintos átomos según Dalton:
¡Oxígeno
¤ Hidrógeno...
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