modelos átomicos

Erwin Schrödinger se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones secontemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
¿En qué consistían sus modelos atómicos?
El modelo atómico de Dalton,fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 . Para Dalton los átomos eran esferas macizas.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
·La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
· Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio pesoy cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
· Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
· Losátomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
· Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Loscompuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson,descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín depasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
Dichomodelo fue rebatido tras el experimento de Rutherford, cuando se descubrió el núcleo del átomo.
Limitaciones del modelo atómico de Thomson:
Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos...