Modelos atómicos

MODELOS ATÓMICOS
1808: John Dalton.

Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, Los principios fundamentales de esta teoría son:
•1.La materia está formada por minúsculaspartículas indivisibles llamadas átomos.
•2.Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Losátomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
•3.Los compuestos se forman al
Combinarse los átomos de dos o más elementos
En proporciones fijas y sencillas. De modo que en uncompuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
•4.En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo deun elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.








1897: Joseph John Thomson
•Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctricanegativa, a las que se llamó electrones.
•A través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultadosexperimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.1911: Ernest Ruther Ford
\•Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.



1913: Niels Bohr
•Propuso unnuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.




1916: Sommerfeld
•En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la relatividad deAlbert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
•Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas.
•A partir del segundo nivel energético...