Modelos Atómicos
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 16 de mayo de 2013
Historia del Átomo
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando unaporción que no se podría seguir dividiendo. Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Empédoclesestableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos; ésta se mantuvovigente durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales.
John Dalton
En 1808 Dalton dice que los elementos estaban formadospor partículas extremadamente pequeñas, llamadas átomos, afirmando que todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
Introduce la idea de ladiscontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
1. Lamateria está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e igualespropiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
JosephJohn Thomson
Descubrió el electrón en 1897. En su modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas. Se pensaba que los electrones sedistribuían uniformemente alrededor del átomo.
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
1. Electrones, con carga eléctrica negativa
2. Protones, con...
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando unaporción que no se podría seguir dividiendo. Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Empédoclesestableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos; ésta se mantuvovigente durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales.
John Dalton
En 1808 Dalton dice que los elementos estaban formadospor partículas extremadamente pequeñas, llamadas átomos, afirmando que todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
Introduce la idea de ladiscontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.
Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
1. Lamateria está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e igualespropiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
JosephJohn Thomson
Descubrió el electrón en 1897. En su modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas. Se pensaba que los electrones sedistribuían uniformemente alrededor del átomo.
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
1. Electrones, con carga eléctrica negativa
2. Protones, con...
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