Modelos Atómicos

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE QUERETARO

ESCUELA DE BACHILLERES
“SALVADOR ALLENDE”
BACHILLERATO SEMIESCOLARIZADO

QUIMICA II

MODELOS ATÓMICOS

LUIS FERNANDO VAZQUEZ ARELLANO

PRIMER TRIMESTRE
VESPETINO

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1808)

Es el primer modelo atómico con bases científicas, sus postulados son:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, loscuales son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de elementos iguales tienen características iguales, mientras los átomos de compuestos diferentes tienen características diferentes.
El átomo nunca se divide, aun cuando se combine en una reacción química.
* Los átomos al combinarse para formar compuestos, mantienen relaciones simples.
* Los átomos de diferentes compuestos secombinan en proporciones y forman más de un compuesto.
* Los compuestos químicos se forman al combinarse átomos de dos o más compuestos.
Esta teoría tiene dificultades para explicar las propiedades del átomo como la electronegatividad o la presencia de cargas, por esta razón se le dio paso a una nueva teoría.

MODELO ATÓMICO DE THOMPSON (1897)
También conocido como el budín de pasas, es unateoría sobre la estructura atómica propuesta por Joseph John Thompson, descubridor del electrón, en 1897, antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1909)
En1911, Rutherford estableció la existencia del núcleo atómico. A partir de los datos experimentales de la dispersión de partículas alfa por núcleos de átomos de oro, supuso que cada átomo esta formado por un núcleo denso y con carga positiva, rodeado por electrones negativamente que giran en torno al núcleo como los planetas alrededor del sol.
Para comprobar experimentalmente el modelo deThompson, el neozelandés E. Rutherford (1871-1937) realizó en 1911 una experiencia que consistía en bombardear con partículas alfa (carga positiva) una finísima lámina de oro; detrás de la lámina se colocaba una placa fotográfica para estudiar las trayectorias de las partículas. Ocurría lo siguiente:
* La mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro sin desviarse. Esto era así porque elátomo está prácticamente vacío; solo había algunos electrones girando alrededor del núcleo y la masa de los electrones es muy pequeña.
* Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una ligera desviación en su trayectoria. Las partículas que se desviaban eran las que pasaban cerca del núcleo, se repelían (ambas tienen carga positiva) y sufrían una pequeña desviación.
* Solo una de cada10.000 partículas rebotaba y no atravesaba la lámina. Las partículas que rebotaban eran repelidas por el núcleo. El tamaño del núcleo era muy pequeño comparado con el tamaño total del átomo, unas 10.000 veces más pequeño.
*

Un poco después, en 1920, Rutherford propuso la existencia de otra partícula en el núcleo. La denominó neutrón, tendría la masa del protón y carecía de carga. La evidenciaexperimental de esta partícula no se tuvo hasta 1932 con los experimentos de Chadwick.

MODELO ATOMICO DE BHOR.
La teoría electromagnética clásica desarrollada por el físico británico James Clerk Maxwell precedía inequívocamente que un electrón que girara en torno a un núcleo acabaría cayendo al núcleo.
Por tanto basándose en algunas experiencias de sus colegas, como el efecto fotoeléctrico,la teoría cuántica de Planck y Einstein (según la cual la energía de un sistema no puede aumentar o disminuir de forma continua, sino a saltos muy pequeños o «cuantos» de energía) y los espectros atómicos, el danés Niels Bohr en 1913 propuso un modelo atómico, compuesto por núcleo y corteza. Al igual que en el modelo de Rutherford, el átomo también tenía un núcleo positivo y los electrones...