Modelos Atómicos

Modelos Atómicos.
Dalton: Modelo de la estrella rígida indivisible.
Fue la primera teoría atómica.
Propuso:
Elementos formados por partículas pequeñas llamadas Átomos.
Características del modelo:
1. Átomos son las partículas más pequeñas e indivisibles que forman toda la materia. ERROR.
Ya que hoy se sabe que son divisibles y alterables. (Esto lo demuestra Thomson)
2. Átomos del mismoelemento son idénticos entre sí. (Tienen igual masa y propiedades.)ERROR
Explicación de porqué la masa => Diferencia está en los neutrones porque isótopos son mismo número diferente masa.
Ya que no todos los átomos de un mismo elemento posee igual masa; ya que existen los isótopos.
3. Átomos de distintos elementos tienen masas y propiedades distintas. CORRECTO
4. Compuestos se forman cuandoátomos se unen entre sí (Ley de las Proporciones Múltiples) y lo hacen en una relación constante y fija (Ley de la Composición fija)
Aportes:
Ley de la composición fija: Igual a fórmulas químicas y gracias a él se formaron las fórmulas químicas.
Ley de proporciones Múltiples:
Átomo + Átomo= forma elementos
Elemento + Elemento= forma compuestos
Compuesto + compuesto= forma compuestocomplejo

Thomson: Modelo de Budín con pasas.
*Pasas son electrones.

Se descubren 2 cargas: + y -
Propone:
Un átomo neutro = cantidad de cargas + y –
El átomo si es una partícula divisible.
Se le considera al átomo una esfera cargada positivamente, con electrones de carga negativa incrustados en la esfera.

Características del modelo:
1. El átomo se divide en partículas fundamentalescomo:
-Electrones: carga eléctrica (-)
-Protones: carga eléctrica (+)
2. El átomo es una esfera compacta con una carga positiva adentro y dentro de esa esferase encuentran los electrones incrustados. ERROR
Ya que los electrones no están incrustados sino que giran alrededor del núcleo.
Errores del modelo:
1. Átomo no es una esfera compacta y maciza. Es hueca con mucho espacio como lo demuestra Rutherford.
2. No se considera la existencia de los neutrones.
Aportes:
Partículas fundamentales del átomo. Sólo propone la existencia del protón y elelectrón.

E. Rutherford: Modelo órbitas Planetarias (modelo planetario).
Según Maxwell, cuando giraban emitían luz.

Propone:
Según él, los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol bajo una trayectoria ¿.
Propone los conceptos de núcleo atómico y corteza. (es donde los electrones giran).
Características del modelo:
1. Zonacentral del átomo se llama Núcleo, este alberga Protones y Neutrones, contiene la mayor masa y carga positiva.
2. Electrones se ubican en la corteza, ellos giran en orbital elípticas alrededor del núcleo.
Errores del modelo:
1. No logro explicar las fuerzas que mantenían unidas a los protones, neutrones y electrones en órbita.
2. Electrones no se mueven en orbitas circulares sino ORBITALES.Hoy en día se sabe que se llaman: -> Fuerzas nucleares.
-> Fuerzas electromagnéticas.
Aportes:
Electrones sí giran alrededor del núcleo
En el núcleo se encuentra la carga positiva y la mayor parte de la masa ya que alberga a los protones y neutrones.
Núcleo es muy pequeño en comparación con el resto del átomo.
Bohr: Modelo Orbitascirculares.
Propone:
Electrones giran alrededor del núcleo pero no emiten radiación como había dicho Maxwell.
Antes de la teoría de Bohr, ya existían varias teorías mas, como por ejemplo la Teoría Cuántica de Planck, propuesta por Max Planck.
*Cuanto/s: Significa número de par de electrones.
Características del modelo:
1. Electron gira alrededor del núcleo sin emitir radiación.
2....