Modelos Atómicos

MODELOS ATÓMICOS
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué está hecha la materia.

Cerca del siglo V antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podría dividirse hasta llegar un punto en el que no pudiese fraccionarse. Así, los filósofos Demócrito, Leucipo y Epicuro llegaron a la conclusión de que la materia está constituida por pequeñísimaspartículas indivisibles e indestructibles que, al combinarse, forman todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean. Estas partículas se llamaron “átomos”, que en griego significa “indivisible”.
Sin embargo esta idea sobre la materia no fue aceptada en su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos se considerase de nuevo.

En el año 1773 el químico francésAntoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: "La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma.", lo que se demostró más tarde gracias a los experimentos del químico inglés John Dalton. En 1804, tras medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, Dalton concluyó que las sustancias están compuestas por átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de unelemento a otro.[ Cuatro años más tarde, en 1808, el químico inglés publicó el que sería el primer modelo atómico, que ha cambiado a lo largo de la historia gracias a descubrimientos realizados tanto en el campo de la química, como en el de la física.
]
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Formulado en 1808, el modelo atómico de John Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas. En él losátomos se suponen diminutas esferas.[ ]L

LoLa materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos,
que son indivisibles y no se pueden destruir. Los principios fundamentales de esta teoría son los siguientes:
* La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos
* Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Losátomos de un mismo elemento son iguales entre sí, puesto que tienen la misma masa e iguales propiedades químicas.

* Los átomos de elementos químicos diferentes tienen masas diferentes.

* Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

* En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, peroningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Además, la teoría de Dalton explicó:
* La diferencia de comportamiento entre las sustancias simples y los compuestos.
* La ley de la conservación de la masa: la masa de los productos de una reacción química es igual a la masa de los reactivos.
* La ley de las proporciones definidas: los elementosque se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en la misma relación de masas.

MODELO ATÓMICO DE J.J.THOMSON
En el año 1897 Joseph John Thomson identificó, a través del estudio de rayos catódicos, unas partículas subatómicas a las que se denominó electrones. De esta forma la idea de que los átomos eran indivisibles quedó descartada.
En 1904 Thomson propuso un modelo en el que elátomo era considerado una esfera, con la masa y la carga positiva distribuidas de manera uniforme, y los electrones insertos en ella. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

MODELO ATÓMICO DE E.RUTHERFORD
En 1910, Ernest Rutherford llevó a cabo el unexperimento en el que lanzaban un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro delgada. El haz de partículas alfa atravesaba la lámina de oro sin desviarse, pero algunas partículas se desviaban considerablemente y otras rebotaban y retrocedían.
La única explicación era que las partículas alfa hubieran chocado con un núcleo masivo y con carga positiva de unas dimensiones muy pequeñas con...