modelos atómicos

MODELO ATÓMICO DE BOHR
En 1913 Niels Bohr descubrió el átomo como un núcleo central muy pequeño, cargado positivamente, con electrones girando a su alrededor de el en órbitas circulares definidas. De acuerdo con este modelo, el átomo de hidrógeno consiste de un núcleo con carga + 1 con un electrón moviéndose en un círculo. La trayectoria que sigue el electrón es circular y siempre está acierta distancia fija del núcleo, debido a su posición y movimiento, el electrón posee energía. Esta energía, en cierta forma, análoga de una pelota, sujeta a una cuerda y que gira con movimiento circular. La pelota tiene energía cinética de movimiento y energía de posición o energía potencial debido a que está sujeta a la cuerda. El electrón de energía posee energía cinética de movimiento yenergía potencial que surge de la atracción entre el núcleo positivo y la carga negativa del electrón. Bohr asumió en su teoría que el electrón se podía solo encontrar a distancias especificas del núcleo en orbitas determinadas. El supuso que la energía del electrón estaba “cuantizada” y por lo tanto solo podía tener ciertos valores.
El átomo de hidrógeno, de acuerdo con el modelo de Bohr, tendrá unelectrón localizado en una órbita que depende de la energía del electrón. Las posiciones cuantizadas posibles de electrón se llaman “estados de energía” o “niveles de energía” de electrón.
Bohr de igual forma se basó del átomo de hidrógeno para realizar el modelo, buscaba explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción, los electrones giran en órbitas circularesalrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana al núcleo posible.  Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero “n" que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre denúmero cuántico principal.

Aquí representó Bohr las trayectorias circulares para los electrones. Las orbitas constituyen niveles energéticos o estados estacionarios del átomo





TEORIA DE BOHR SOBRE EL ATÓMO DE HIDRÓGENO
Nuevamente en 1913 avanzó un segundo paso gigantesco hacía una mejor compresión de la estructura atómica de átomos, el describió que el electrón del átomo de hidrógenocomo describiendo una órbita circular alrededor del protón.
En una órbita estable debe cumplirse que la fuerza hacia el exterior producida por el electrón que trata de salir de su órbita se oponga a la fuerza de atracción entre el núcleo y dicho electrón. La fuerza hacia el exterior, o fuerza centrífuga expresa

Características:
-El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
-El átomode hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía. -Los electrones podrían saltar de un nivel electrónico a otro.




TEORÍA CUANTICA DE PLANCK
Descubrió una constante de naturaleza universal que se conoce como la constante de Planck. La ley de Planckestablece que la energía de cada “cuanto” es igual a la de la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal.
En 1900 Max Planck había propuesto que según “los cuerpos microsomos absorben y emiten luz de manera discontinua”. Menciona que los cambio de energía asociada con la radiación no son continuos, la energía solo puede ser liberada en pequeños paquetes, a esos paquetes deenergía se les llamó “cuantos”
Cuando un cuerpo es calentado emite radiación electromagnética en un amplio rango de frecuencias, el cuerpo negro es ideal ya que absorbe toda la radiación que llega sin reflejarla, de tal forma que solo emite la correspondiente a su temperatura.
El valor de la constante de Planck es 6,626 por 10 elevado a -34 julios por segundo o también 4,13 por elevado a -15...