Modelos atómicos



ÍNDICE
El origen de la química………………………………………………………………………….. Pág. 2
Historia del átomo………………………………………………………………………………... Pág. 2
Leyes Ponderales…………………………………………………………………………………… Pág. 3
Teoría moderna de la estructura atómica…………………………………………………. Pág. 4
Clases de átomos……………………………………………………………………………………. Pág. 6
Átomo e iones………………………………………………………………………………………… Pág. 8
Representación de unátomo…………………………………………………………………... Pág. 9



EL ORIGEN DE LA QUÍMICA.
El hombre ha hecho química desde el origen de los tiempos. Hacía química cuando fabricaba sus colorantes para realizar pinturas rupestres y también cuando hacia fuego; este hecho puede considerarse la primera reacción química controlada: la combustión. Siglos después, las culturas egipcia, fenicia, griega romana y, finalmente, laárabe desarrollaron, de forma coherente y con cierta lógica, los primeros procesos químicos. Éstos se llevaron a cabo incluso a nivel industrial; muestra de ello es la fabricación de vino, de papiros, de espadas de hierro fundido aplicando diferentes aleaciones, la utilización de cobre y hierro en utensilios, etc.
HISTORIA DEL ÁTOMO.
La creencia de que todas las cosas estaban formadas por unúnico elemento perduro entre los científicos durante varios siglos. Fue Aristóteles quien planteó la posibilidad de que la materia o las sustancias estuviesen formadas por una combinación de éstas, aunque las sustancias base continuaban siendo indivisibles (átomos).
EVOLUCIÓN DEL ÁTOMO.
Aristóteles determinó la teoría de los cuatro elementos; según ésta, todas las sustancias están formadas por launión de los cuatro elementos básicos, combinados siempre por parejas de conceptos opuestos (frío + calor, humedad + sequedad, etc.). Las conclusiones a las que llegó son las siguientes:
La combinación de calor y sequedad origina el fuego.
La combinación de calor y humedad da origen al aire.
El fio y la sequedad forman la tierra.
El frio y la humedad forman el agua.
PRIMERA DEFINICIÓN.
En elsiglo IV a.C., el filósofo Demócrito determinó que la materia no se podía dividir hasta el infinito. A modo de ejemplo, podemos tomar un trozo de madera y lo dividimos en dos mitades; una de estas partes la podemos volver a dividir en otras dos, y así sucesivamente. Finalmente, llegaremos a una unidad que será imposible dividir. A esta unidad, Demócrito la denominó átomo (“a” en griego significa“sin” y “tomo”, “división”).
A principios del siglo XIX, el científico inglés John Dalton (1766-1844) dio a conocer sus estudios basados en hechos experimentales y en los que se intuía que las teorías de Demócrito eran realmente correctas. Con sus estudios, Dalton abrió el camino de la química experimental como base para el estudio científico.
EL MODELO ATÓMICO DE DALTON.
Dalton enunció su teoríaatómica en cuatro postulados:
1.- Las sustancias están formadas por elementos y éstos, a su vez, están constituidos por átomos, que son partículas diminutas e indivisibles.
2.- Los átomos de un mismo elemento son idénticos.
3.- Los átomos de diferentes elementos se diferencian en su masa y en sus propiedades.
4.- Las sustancias compuestas están formadas por la unión de átomos en una relaciónnumérica sencilla.
Los hechos experimentales que sirvieron a Dalton como base para establecer el modelo atómico fueron las denominadas leyes ponderales.
LEYES PONDERALES.
Las leyes ponderales surgieron como forma de la experimentación de los científicos de mediados del siglo XVIII. Es importante resaltar que todos esos descubrimientos tuvieron lugar con una instrumentación y material muyprecarios. Las leyes ponderales se dividen en cuatro:
LEY DE LA CONSERVACION DE LAS MASAS: Esta ley se conoce como la ley de Lavoisier. Este científico demostró que en toda reacción química del tipo:
Reactivos  Productos
Se debe cumplir que la suma de la masa de todos los elementos que intervienen como reactivos coincida con la suma de masas de los productos.
LEY DE LAS PROPORCIONES...