Modelos Atómicos

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MODELOS ATÓMICOS Actividad: Busca información y completa los siguientes esquemas

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falte.ACTIVIDAD: Compara tus cuadros con le siguiente y completa la información que te

ACTIVIDAD:
AUTOR DALTON (1808) THOMSON (1900) RUTHERFORD (1911) BÖHR (1913) SCHRÖDINGER (1925)

Copia y Completa lasiguiente tabla sobre la evolución de los modelos atómicos
HECHOS EN LOS QUE SE BASÓ MODELO ATÓMICO LIMITACIONES

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EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LOS MODELOSATÓMICOS
AUTOR HECHOS EN LOS QUE SE BASÓ Ley de conservación de la masa -en las reacciones químicas(Lavoisier, finales s. XVIII) Ley de las proporciones definidas. (Proust, principios s. XIX) Ejemplo:siempre se combinan 2 g de Hidrógeno con 16 de Oxígeno para formar 18 g de agua. Ley de las proporciones múltiples. (Dalton, principios s. XIX) Ejemplo: El oxígeno con el carbono puede dar CO2 y CO. MODELOATÓMICO La materia está formada por átomos, pequeños, indivisibles e indestructibles. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos la misma masa y propiedades. Los átomos de elementosdistintos tienen distinta masa y distintas propiedades. Los compuestos se forman por la combinación de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla y pueden dar lugar adistintos compuestos (CO2, CO) Durante una reacción química, el número de átomos de cada elemento presente no cambia, se modifica su distribución. El átomo es una esfera, de unos 10-10 m de diámetro, con unadistribución uniforme de carga (+Q), en el que se insertan los electrones (-Q), siendo el átomo eléctricamente neutro. (Recuerda a un "pudin" con pasas -las pasas serían los electrones-) LIMITACIONES♣ Ley de los volúmenes de combinación (GayLussac, 1805) Ejemplo: NO ⇒ 1 O + 1 N → 1 NO SÍ ⇒ 1 O2 + 1 N2 →2 NO ♣ NOTA: Avogadro (1811), justifica lo anterior al suponer, de forma correcta, que todas...