Modelos Atómicos

MODELOS ATÓMICOS

Historia: modelos atómicos
 Modelo Griego: creían que la materia era continua y

podía dividirse interminablemente en porciones más pequeñas  Leucipo, concluyó que tendría que haber unas últimas partícula que ya no pudiesen subdividirse más
 Demócrito (400 a. C.)
 Materia está formada por pequeñísimas partículas

que no pueden ser divididas en otras más pequeñas. Llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".  Los átomos son eternos, inmutables e indivisibles.

John Dalton
1803

 Materia está formada por minúscula partículas indivisibles llamadas átomos.  Todos los átomos de un elemento dado son iguales, pero los átomos de un elemento difieren de los átomos de todos los demás.  Los átomos se combinan para formar uncompuesto, y lo hacen en la misma proporción.  Los átomos no se crean ni se destruyen, sólo se ordenan de distinta manera.

Átomo

Experiencia de Thomson
1877

Rayos catódicos: Radiaciones que se propagan en línea recta, constituidas por partículas materiales dotadas de carga eléctrica negativa.

Stoney (1891) les dio el nombre de Electrones

Tubo de descarga

Modelo Atómico deThomson
 Átomo: esfera sólida con carga positiva, incrustada de electrones negativos.

 El número de electrones es suficiente para neutralizar la carga.

ESTÁTICO

Los postulados de Thompson son:
 La materia se presenta normalmente neutra, lo que supone que junto a los electrones, los átomos contienen materia cargada positivamente

 Los electrones pueden se extraídos de los átomos decualquier sustancia, pero no ocurre igual con la carga positiva

RELACIÓN DE MASAS

electrón La masa del protón es 1840 veces la del electrón

protón

El hecho de haberse comprobado que en los átomos existen dos clases de partículas materiales, ELECTRONES, con carga eléctrica negativa, y PROTONES, con carga eléctrica positiva, confirmó la DIVISIBILIDAD de los átomos y la NATURALEZA ELÉCTRICADE LA MATERIA

Primera experiencia de Rutherford
1909
RUTHERFORD, encerró un material muy radiactivo en una caja de Plomo (Pb) para impedir la salida de radiación, perforó una pared de la caja, por donde escapaba la radiactividad y la observada sobre una pantalla fluorescente, sometió esa radiación a campos electromagnéticos y observó lo siguiente:

Conclusiones de experimento
Rutherforddemostró que el átomo al desintegrarse emite tres diferentes clases de partículas o rayos: & Unos se desviaba al campo positivo (los electrones): "Rayos Beta". & Otros rayos se dirigías al campo negativo: "Rayos Alfa", que posteriormente los llamaría: "PROTONES". & Otros rayos eran indiferentes a los campos electromagnéticos: "Rayos Gama“. Después junto con James Chadwick los denominarían:NEUTRONES

2ª EXPERIENCIA DE RUTHERFORD
1911
 La mayoría de las partículas (núcleos) Atravesaron la lámina sin desviación (espacios VACIOS) Algunas sufren pequeñas desviaciones (hay pequeñas zonas con carga positiva que las repelen) Muy pocas rebotaron





La masa del átomo está concentrada en el centro del átomo

Modelo Atómico de Rutherford
 Átomo está formado por un núcleo central(+) rodeado por electrones (-).

 Núcleo es muy pequeño en relación al tamaño total del átomo pero contiene la mayor parte de la masa.  Electrones giran alrededor del núcleo sin chocar con él.
 Los átomos en su mayor parte son espacio vacío
Modelo planetario

Diámetro del núcleo

10.000 veces menor

diámetro del Átomo

Problemas en el modelo
 Rutherford planteó que loselectrones estarían en movimiento, pues si los electrones estuvieran en reposo, serían atraídos por el núcleo.

Pero: toda carga eléctrica en movimiento irradia energía con lo cual tendría menor capacidad para resistir la atracción del núcleo (al cabo de cierto tiempo el electrón caería en el núcleo)

La solución la encontró Bohr

INTERPRETACIÓN DE BOHR
1913
o o La energía que radian lo átomos...