Modelos Atómicos
Páginas: 2 (401 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2015
Modelo atómico
de Bohr
Niels Bohr
(1885 – 1962)
Físico danés
Se consideró como una de las figuras más deslumbrantes de la
física contemporánea, por sus aportaciones teóricas y sustrabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba atómica.
En 1922 fue galardonado con el Premio Novel de Física “por su
investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación
queemana de ellos.
Modelo atómico
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas
de la Física Cuántica.
Estableció:
El electrón no puede girar en cualquier orbita, sino sólo enun
cierto número de orbitas estables. En el modelo de Rutherford se
aceptaba un número infinito de orbitas.
Cuando el electrón gira en estas orbitas no emite energía.
Cuando un átomo establesufre una interacción, como puede ser
el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus
electrones puede pasar a otra orbita estable o ser arrancado de
del átomo.
Átomo de hidrógeno
Tiene un núcleo con un protón.
Tiene un electrón que está girando en la primera órbita a través
del núcleo, esta es la órbita de menor energía.
Si se le comunica energía a este electrón,saltará desde la
primera órbita a otra de mayor energía y cuando regrese a la
primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.
Modelo atómico
actual
Werner Heisenberg y Erwin
Schrödinger
Heinsenberg (1901 – 1976), físico alemán, formulo el principio de
incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la
teoría cuántica.
Schrödinger (1887 – 1961), físico austriaco,realizo
contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la
termodinámica.
Modelo atómico actual
Se desarrolló en la década de 1920 por Schrödinger y
Heisenberg.
Usándolo solo se puederesolver con exactitud el átomo de
hidrógeno.
Encaja muy bien con las observaciones experimentales.
No se habla de órbitas, si no de orbitales. Una órbita es una
región del espacio en la que...
de Bohr
Niels Bohr
(1885 – 1962)
Físico danés
Se consideró como una de las figuras más deslumbrantes de la
física contemporánea, por sus aportaciones teóricas y sustrabajos prácticos, como uno de los padres de la bomba atómica.
En 1922 fue galardonado con el Premio Novel de Física “por su
investigación acerca de la estructura de los átomos y la radiación
queemana de ellos.
Modelo atómico
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas
de la Física Cuántica.
Estableció:
El electrón no puede girar en cualquier orbita, sino sólo enun
cierto número de orbitas estables. En el modelo de Rutherford se
aceptaba un número infinito de orbitas.
Cuando el electrón gira en estas orbitas no emite energía.
Cuando un átomo establesufre una interacción, como puede ser
el impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus
electrones puede pasar a otra orbita estable o ser arrancado de
del átomo.
Átomo de hidrógeno
Tiene un núcleo con un protón.
Tiene un electrón que está girando en la primera órbita a través
del núcleo, esta es la órbita de menor energía.
Si se le comunica energía a este electrón,saltará desde la
primera órbita a otra de mayor energía y cuando regrese a la
primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.
Modelo atómico
actual
Werner Heisenberg y Erwin
Schrödinger
Heinsenberg (1901 – 1976), físico alemán, formulo el principio de
incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la
teoría cuántica.
Schrödinger (1887 – 1961), físico austriaco,realizo
contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la
termodinámica.
Modelo atómico actual
Se desarrolló en la década de 1920 por Schrödinger y
Heisenberg.
Usándolo solo se puederesolver con exactitud el átomo de
hidrógeno.
Encaja muy bien con las observaciones experimentales.
No se habla de órbitas, si no de orbitales. Una órbita es una
región del espacio en la que...
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