___ Modelos Atómicos

Modelos Atómicos
Modelo: Explica los fenómenos por medio de una analogía, no es rígido (esta sujeto a cambios).
Los Griegos: El átomo se remonta a los años (470 – 380 a.C.) Leucipo y Demócrito. Ya enseñaban la materia con discontinuidad.
Aristóteles: Objeta las ideas anteriores (384 – 322 a.C.).
Pasan aproximadamente 2100 años, para que vuela va retomar la idea del átomo, con Dalton.
Modelo deDalton

 John Dalton, propuso un modelo muy completo para explicar los datos experimentales que se acumulaban con relación en la naturaleza de la materia hasta entonces.
 
Dalton asentó en 1803 los detalles de su teoría, que ofrecía una explicación lógica de las leyes químicas como la ley de proporciones definidas o fenómenos como la combustión.
 
Las ideas principales de la teoría atómica deDalton son las siguientes:

1. Todos los elementos se componen de diminutas partículas indivisibles llamadas átomos. 
2. Todos los átomos de un elemento dado son iguales 
3. Se forman compuestos cuando átomos de elementos diferentes se combinan en proporciones fijas y pequeñas de números enteros.
4. Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, cada compuesto tiene unaproporción de átomos diferente, pero definida, de números enteros.
5. Cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos de las sustancias iniciales reaccionan unos con otros para formar sustancias nuevas
 
La teoría atómica de Dalton era un modelo que efectivamente ayudaba a explicar cómo ajustaban entre sí los datos disponibles en ese momento.
 
Para Dalton el átomo era esférico e indivisible.
 Modelo de Dalton

MODELO DE QUE LA MATERIA PODÍA CARGARSE ELÉCTRICAMENTE.
Propuesta por Galvani y Volta, posteriormente se le unió Faraday.
Descubriendo la electrólisis, paso esencial para el descubrimiento del electrón (e-), en (1874) con G.J. Stoney. Y es en 1897 cuando se puede explicar la presencia del electrón experimental mente por medio de los tubos de descarga llamados: Tubo de RayosCatódicos (rayos amarillos verdosos que se forman en el polo negativo o cátodo). J.J. Thomson (1897) demuestra que los rayos catódicos podían ser desviados al aplicarles un campo eléctrico, por dicha repulsión se deduce que tales rayos son negativos. En 1909, R.A. Millikan, con su experimento de la gota de aceite. Averiguando así la carga del electrón con un valor de (q=1,6x10-19C) con este datolos obtenidos anteriormente de la relación q/m, obtenida por Thomson (1,76x108C/g). Es posible hallar la masa del electrón con una simple relación aritmética, dando como resultado 9,11x10-28g.
Durante la investigaciones anteriores otro científico (1886), E. Goldstein, descubre los rayos canales o positivos en los tubos catódicos, y es 1898, que W. Wien, logra determinar la relación q/m,para éstos rayos, y le dio el nombre de protón. Tiene una carga igual que la del electrón; pero de signo contrario, no así, su masa que lo supera en 1836 veces. La cual es 1,67x10-24g.
De todo lo anterior, se revisa el modelo de Dalton, el cual no explicaba, la corriente estática, los rayos catódicos, canales; pero que conservara sus ideas de las leyes fundamentales de la materia. Por lo quese necesita un nuevo modelo atómico.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
J.J. Thomson, (1900), ofrece un modelo llamado: Pudín de Pasas o Pastel de Pasas. Sugirió un átomo formado por una esfera uniforme de materia cargada positivamente, en la que residía la mayor parte del átomo, en la cual se encontraban incrustados los electrones en igual número que los protones. Duró 13 años. (Desechado por eldescubrimiento de las partículas alfa)

Modelo Thomson
Los estudios realizados en los rayos catódicos, llevaron a otros descubrimiento interesantes como el de los Rayos X, por William Röentgent, (1895).
Siguiendo, con éstos importantes descubrimientos llegamos al de la Radiactividad, por H. Becquerel (1896), lo cual eliminó la idea que el átomo era indivisible. Descubrió que los elementos de...