MODELOS AT MICOS

MODELOS ATÓMICOS

INTRODUCCIÓN
Esta presentación esta enfocada en
los modelos atómicos, los distintos
modelos y los cambios a través del
tiempo y de las investigaciones
científicas hechas.
Analizaremos
todos los modelos desde el de John
Dalton hasta el modelo actual o
modelo de Schrödinger.

TEORÍA ATOMISTA
Leucipo
y
Demócrito
eran
los
principales representantes de la teoría
atomista. La cualnos dice que "si
dividimos la materia en partes cada
vez
más
pequeñas,
acabaríamos
encontrando una porción que no se
podría seguir dividiendo“ y a estas
partes
indivisibles
las
llamaron
átomos. Estos a su vez propusieron la
primera teoría atómica llamada la
"Discontinuidad de la Materia".

• Los atomistas pensaban que:
– Todo está hecho de átomos. Si dividimos una
sustancia muchas veces,llegaremos a ellos.
– Las propiedades de la materia varían según
como se agrupen los átomos.
– Los átomos no pueden verse porque son
muy pequeños.
– Los átomos son eternos.
– Las propiedades de la materia varían según
el agrupamiento de los átomos.

TEORÍA CONTINUISTA
Aristóteles creía que toda la
materia estaba creada por cuatro
elementos: fuego, agua, aire y
tierra. A esta se le llamó "TeoríaContinuista".

• Los continuistas pensaban que:
Los átomos no existen. No hay límite
para
dividir la materia.
– Si las partículas, llamadas átomos, no
pueden verse, entonces es que no
existen.
–
Todas las sustancias están formadas
por las
combinaciones de los 4 elementos
básicos:
agua, aire, tierra y fuego.
–

¿QUÉ ES UN MODELO ATÓMICO?
Un
modelo
atómico es
una
representación estructural de un
átomo, quetrata de explicar su
comportamiento y propiedades.
De ninguna manera debe ser
interpretado como un dibujo de
un átomo, sino más bien como el
diagrama
conceptual
de
su
funcionamiento.

MODELO ATÓMICO DE DALTON
Este fue el primer modelo con
bases
científicas
y
fue
formulado en 1808 por John
Dalton.
En
su
modelo
planteaba a los átomos como
pequeñas esferas.

• Algunos de sus postulados eran:
– Loselementos químicos están formados
por
partículas
muy
pequeñas
e
indivisibles llamadas átomos.
– Todos los átomos de un elemento
químico dado son idénticos en su masa y
demás propiedades.
– Los átomos de elementos distintos son
diferentes, en particular sus masas son
diferentes.
– Los compuestos se forman cuando
átomos de diferentes elementos se
combinan entre si, en una relación de
números enterossencilla, formando
entidades definidas (moléculas).

Modelo atómico tipo esfera (Dalton)
Tipos de átomos de
diferentes dimensiones
representadas a partir de
tamaños diferentes de
esferas.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson propuso un modelo en el cual
los electrones -de carga negativaestaban inmersos en una masa de
carga, como una especie de pastel de
pasas.
Y
posteriormente
se
le
realizaronmodificaciones
que
afirmaban que las pasas (electrones)
se situaban en la parte exterior del
pastel (protones).

En el caso de que el átomo perdiera un
electrón, la estructura quedaría positiva (ión
positivo); y si ganaba, la carga final sería
negativa (ión negativo). De esta forma,
explicaba la formación de iones; y explicaba
fenómenos electrostáticos.
Sin
embargo
eran
conocidas
otras
radiacioneslas cuales quedaban “fuera” del
poder explicativo de este modelo.
Este modelo puede explicar muy bien la
formación de iones positivos y negativos; y a
partir de la formación de iones, se abrieron
las puertas para el estudio y comprensión de
la electrostática.

• Son
dos
las
consecuencias
importantes de este modelo:
– La materia es neutra por lo cual
debe haber igual cantidad de
carga positiva ynegativa.
– Los electrones pueden extraerse
de los átomos, pero no así las
cargas positivas.

Electrones suspendidos
en el interior de una
masa atómica positiva.

Modelo
luego
de
modificaciones.
Los
electrones
se
encuentran
situados al exterior de la
masa atómica positiva.

MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
Este modelo atómico se basa en
el modelo de Thomson, ya que
mantiene la composición de carga...