Modelos atomicos

Modelos Atómicos
Tras el descubrimiento del neutrón (1913) Bohr intento mejorar el modelo atómico de Rutherford aplicando las ideas cuánticas de Plank a su modelo. Es el modelo planetario de Bohrsupuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos
- Teoría de Plank: los electrones se mueven describiendo orbitas circulares alrededor del núcleo y pueden absorber o
emitirenergía, solo en cantidades discreteas que llama “cuantos de energía”

Bohr:
- Explica los principios cuánticos.
- Cada elemento químico posee su propio espectro atómico
- El átomo se compone deun núcleo positivo u electrones que giran alrededor del núcleo
- Solo se aplica al átomo del hidrogeno
Postulados de Bohr
1) En el átomo los electrones se mueven describiendo orbitas circularesalrededor del núcleo y se ubican en niveles de energía determinados
2) Cuando un electrón se encuentra en un nivel determinado no absorbe ni emite energía, se encuentra estable o en su estadofundamental
3) En el átomo existe un numero limitado de orbitas
4) Los electrones solo pueden ganar o perder energía cuando saltan de una orbita a otra (estado excitado). Cuando un electrón saltade una orbita superior necesita absorber energía y cuando vuelve a su orbita original libera energía (fotón)

A partir de 1925, el modelo de Bohr fue modificado hasta el actual, que es un modelomatemático que explica el comportamiento del electrón en átomos que tienen más de un electrón

Modelo Actual: Mecano Cuántico Cada átomo tiene su propia configuración electrónica, se basa en:* Principio de la dualidad onda – partícula del electrón (Luis de Broglie): “Una partícula con cierta cantidad de movimiento, se comporta como corpúsculo y como onda, porque tiene masa y se mueve agrandes velocidades
* Principio de incertidumbre (Werner Heisenberg): es imposible conocer simultáneamente la posición y velocidad de una partícula
* Principios Probabilísticos...