Modelos atomicos

Escuela Superior de IngenieriaMecanica y ElectricaUnidadTicoman

IngenieriaAeronautica

Materia: QuimicaBasica

Profesor: Pedro Valdez

Trabajo: “ModelosAtomicos”

Integrantes:

* Altamirano Galarza Néstor Emmanuel
* Covarrubias Domínguez Ignacio
* Del Toro Reyna Alan Efren
* García Ocaña Daniel

Primer Semestre

2/3/2011

MODELOS ATOMICOS
ANTECEDENTES
Desde laAntigüedad el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Los griegos tales de Mileto y Empédocles 600 años antes de Cristo plantearon sus teorías acerca de este tema, tales decía:
“Todo está hecho de agua y un cuerpo se diferencia de otro en la cantidad que contiene”
Después llego Empédocles y sostuvo que:
“Todo estaba conformado por la suma de los cuatro elementos básicos(agua, fuego, tierra y aire)y la proporción de estos es la diferencia entre los cuerpos inertes. En los cuerpos vivos se les debe sumar un quinto elemento llamado (alma o corazón)”
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículasátomos (del griego a = sin y tomos = división).Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
1803 MODELO ATOMICO DE DALTON
En 1803, Daltonpublicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna.La imagen del átomo expuesta por Dalton
en su teoría atómica, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
Principios.
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Haydistintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
3. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
4. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.
5. En las reacciones químicas, los átomos seintercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
1904 MODELO ATOMICO DE THOMSON
Tras el descubrimiento del electrón (descubierto por Thomson en el año 1897). En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson plantea su modelo:
“Como un pastel de frutas,en que los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total  positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.”
1911 MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Experimento con placas de oro.
Tras el descubrimiento del protón (descubrimiento en el que Rutherford contribuyó); formuló su modeloatómico mediante un experimento en que disparó partículas alfa sobre una lamina de oro.
Observó que:
La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%)
Algunas partículas se desvían (0,1%).
Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo.
A partir de esto Rutherford dedujo que el átomo estaba formado por:
Núcleo:Región central muy pequeña, aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.
Corteza:
Está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares.
Modelo Atómico de Bohr.
El modelo de Bohr es la unión de la idea de átomo nuclear de Rutherford así se formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció...