modelos atomicos



MODELOS ATOMICOS

APORTES

CARACTERISTICAS

INSUFICIENCIAS DE LOS MODELOS












1.DEMOCRITO Y LEUCIPOCO
(Se dio hace unos 400 a.C)
Demócrito y su mentor el filósofo Leucipoco desarrollaron la “teoría atómica del universo” la cual se basaba en que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Estáteoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos.
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.Esta teoría o este modelo no fallo en si porque reconocieron y prácticamente descubrieron que existían partículas muy minúsculas, pero Demócrito y Leucipoco no basaban su teoría en la experiencia si no en la lógica lo cual ocasiono confusión y falta de credibilidad a la teoría o modelo.


2. JHON DALTON
( Se dio en el 1808)









MODELO DE JHON DALTON




Supuso que todala materia está compuesta de átomos; los cuales representó como partículas esféricas repletas de masa y de tamaño variable, dependiendo del elemento al que perteneciesen, pero indivisibles, indestructibles y por tanto, eternos.
Este modelo tuvo un éxito porque:
 Explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones. Además el modelo aclaraba que aunexistiendo una gran variedad de sustancias, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
 La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de losdiferentes elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
 Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
No consideraba la existencia de las subparticulas atómicas (electrones protones y neutrones)
No explicaba el comportamiento de las propiedades periódicas (electronegatividad afinidadelectrónica, radio atómico, energía de ionización)
Fallo también al decir que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Al comprobarse que existían isotopos perdió credibilidad.
3. JHOSEPH THOMSON
(Estructura atómica en 1904 y descubrimiento del electrón en 1897)










Estructura del modelo atómico de Thomson


En dichomodelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
 Divisibilidad del átomo. El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con los electronesrepartidos como pequeños gránulos.


 Los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva.
 Predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. 
 La visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa.4.
RUTHERFORD
(Se dio en 1911)
 Mantenía el planteamiento de Joseph Thomson, de que los átomos poseen electrones y, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. También afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa y que a su alrededor giran los electrones,...