Modelos Atomicos

MODELOS ATOMICOS
MODELO ATOMICO DE BOHR:
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercanaposible al núcleo. Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarsemediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.

MODELO ATOMICO DE THOMSON:
Thomson suponía que los electrones sedistribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que se descubrirse el portón  y elneutrón.. Si observamos este modelo, veremos que el átomo se compone por electrones de carga negativa  en el átomo positivo, tal se aprecia en el modelo de pasas de budín. Pensaba que los electrones,distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaban con una nube de carga positiva

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD:
Elátomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares. Lasuma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

MODELO ATOMICO DE DALTON:
El modelo atómico deDalton explicaba porqué las substancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones. Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de substancias diferentes, estaspodían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. Finalmente el modelo atómico de Dalton podía explicar la periodicidad de las propiedades...