Modelos Atomicos

MODELO ATÓMICO ORIGEN
ANTECEDENTES
CARACTERISTICAS INNOVACIONES LIMITACIONES APORTACIONES

John Dalton En el período 1803-1808, John Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa" y la "Ley de composición constante" como base de una teoría atómica. Dejó aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo,cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso. La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos,
Los átomosson indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.
1. Se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
2.Las Experiencias de Thomson.


J. J. THOMSON Descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
La materia es eléctricamente neutra, por lo que sus partículas constituyentes, los átomos,
También lo son.
Se ha descrito un tipo de partícula universal, el electrón, con una masa,me ≈ 9•11-31 kg, y
una carga negativa, e ≈ -1,6•10-19 C.
También se ha descrito otro tipo de partícula, el protón, con una masa, mp ≈ 1,67•10-27 kg,
y una carga positiva de ≈ +1,6•10-19 C.
A partir de un simple cálculo se puede estimar el radio atómico alrededor de 10-10 m.
(Volumen molar de un sólido dividido por el número de Avogadro da ≈ 10-24 cm3,
Thomson sugiere un modelo atómicoque tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha.
Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, endistintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva, en 1906 Thomson fue premiado con el novel de física por este descubrimiento.
- El átomo no es macizo ni compacto como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró E. Rutherford en sus experiencias.


RutherfordAfirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa y que a su alrededor giran los electrones, describiendo órbitas circulares o elípticas.
Modelo o teoría sobre la estructura del átomo propuesto por el físico Ernest Rutherford. El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Joseph Thomson, de que los átomos poseen electrones y protones,pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos.
Considera que el átomo se divide en:
Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, deforma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.
La dispersión de partículas alfa con carga positiva, era ocasionada por repulsión de centros con carga positiva en la placa de oro, igualmente se cumplía con placas de metales distintos,...