Modelos atomicos

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1808)
En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, ésta introduce la idea de la discontinuidad de la materia; la primera teoría científica que considera a la materia divididaen átomos.
Postulados: 
-La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
-Los átomos son partículas muy pequeñas y no son visibles a simple vista.
-Todoslos átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
-Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
-Los compuestos se formancuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
-En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de unelemento se convierte en átomo de otro elemento.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1897)
En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de del electrón. Su modelo era estático,ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro. También explicó la formación de iones, positivos y negativos. 
MODELO ATÓMICO DERUTHERFORD (1911)
Formuló el modelo nuclear del átomo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. El núcleoes 100.000 veces más pequeño que el radio del átomo.
MODELO ATÓMICO DE BÖHR (1913)
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo centralcargado positivamente.
MODELO MECANO – CUÁNTICO (1925/1926)
Lo que marca la diferencia con el modelo de Böhr es que este modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menorprobabilidad.
Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón...