Modelos Atomicos

JOHN DALTON
Profesor y químico británico en al siglo XIX creó una importante teoría atómica de la materia basándose en las leyes cuantitativas de la química:
* Ley de conservación de la masa del científico Lavoisier.
* Ley de las proporciones definidas realizada por el científico Proust
* Ley de combinación de los gases de Avogadro.
* Ley de las proporciones múltiples realizadapor él mismo.
TEORÍA ATÓMICA DE JOHN DALTON
La teoría de Dalton que se dio a conocer en 1803, decía que:
- Los elementos estaban formados por átomos (partículas muy pequeñas e indivisibles).
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y demás propiedades.
- Los átomos de distintos elementos químicos son distintos entre sí, en particular su masa.
- Los compuestos se forman porla unión de átomos de los distintos elementos que forman la relación de números enteros.
- En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen solo se distribuyen

JOSEPH JOHN THOMSON
Fisico británico del siglo XIX y XX creó un modelo que lleva su propio nombre, basándose en:
- El comportamiento eléctrico, las fuerzas electromagnéticas de la materia realizado por Faraday conlas experiencias con el electrólito.
- Las experiencias de él mismo con los tubos de descarga:
1- Los rayos catódicos son partículas de carga negativa.
2- Son idénticos en todo tipo de materiales
Gracias a las investigaciones de Thompson creó un modelo sobre el átomo, que consistía en:
* La materia es eléctricamente neutra, lo que quiere decir que además de electrones esta formada poralgunas partículas de carga positiva, que no se pueden extraer de los átomos.
* Los átomos están constituidos mayoritariamente de carga positiva, así que propuso un ejemplo que los átomos fueran como una sandia y los electrones, las pepitas; o que fuera un pastel y los electrones las pasas, frutas
MAX PLANCK
El físico alemán Max Kart Ernest Ludwig Planck del siglo XIX y XX premiado con unpremio Nobel de Física en 1918, formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas, denominadas cuantos.
LEY DE PLANCK
Establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal.
Esta teoría fue un nacimiento de la mecánica cuántica que posteriormente comenzó a construirse y a modificarse

RUTHERFOR
El neozelandés,del siglo XIX y XX que obtuvo un premio Nobel de Química en 1919, demostró una teoría que lleva
Su propio nombre, la teoría de Rutherfor, basándose en:
- Su descubrimiento de la radioactividad de los átomos, los rayos “alfa” y “beta”, basándose en el modelo de Becquerel (descubridor de la radioactividad del uranio).
Su experiencia con los rayos alfa sobre una fina lámina de oro, que dio comoresultado que casi todas las partículas atravesaban la lámina, pocas se desviaban y 1 ó 2 rebotaban, esto le hizo pensar que rebotaban porque chocaban contra partes de los átomos de la lámina a los que llamó núcleo del átomo.
* También se basó en otros modelos como el de Thompson que daba a conocer la carga, el de Dalton que daba a conocer la masa del átomo…
MODELO DE RUTHERFORD
En el año 1911creó el modelo atómico de Rutherford que consistía en:
* Los átomos constan de una parte central, llamada núcleo, donde se encuentra toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
* La parte externa del átomo esta constituida por toda la carga negativa, por el número de electrones que tenga el átomo
* Los electrones están girando constantemente a gran velocidad en torno delátomo.
El núcleo respecto a todo el átomo es insignificante (es unas
100.000 veces menor).

BOHR
El físico danés Niels Bohr, de finales del siglo XIX y principios del siglo XX, obtuvo un premio Nobel de Física en 1922 por su primer modelo basado en la cuantización de la energía, para realizarlo se Basó en los siguientes:
* La teoría cuántica y la teoría de Planck.
* La teoría de...