modelos atomicos

Ventajas y Desventajas de los Modelos Atomicos:
Modelo Atómico de Dalton:

Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso). Ventajas
Desventajas
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea, significó un avance muy importante en el camino de la comprensión de la materia.
Dalton sostenía que átomos de un mismo elemento eran iguales en masa y propiedades. Hoy sabemos que esto no es cierto, porque existen los isótopos (átomos de un mismo elemento con el mismo nº de protones pero diferente nº deneutrones)

El modelo de Dalton decía que La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. Posteriormente surgieron nuevas teorías y modelos atómicos precisamente porque se descubrieron las partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.


Este modelo fue el primero que tuvo base científicas pero no podía explicar algunos fenómenosrelacionados con la electricidad, la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos en la tabla periódica, y tampoco por qué un mismo grupo de sustancias podían combinarse en proporciones distintas aun cuando estas eran las mismas sustancias.

Su teoría decía que es imposible destruir un átomo lo cual estaba equivocado, porque con el descubrimiento de la radioactividad un átomo de unelemento puede convertirse en uno de otro elemento.

Decía que la porción más pequeña de un compuesto es la molécula, lo cual no considero que una molécula puede estar compuesta por átomos del mismo elemento.





Modelo atómico de Thompson:

Ventajas
Desventajas
En 1897 Joseph John Thompson realiza una serie de experimentos y descubre el electrón.El error de Thomson fue la visualización del átomo, ya que este no era exactamente una masa.
Incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa. Con ello justifica los experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, por ejemplo la conductividad de los metales, las celdaselectroquímicas, la electrólisis, etc.
Al plantear que ambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto ("budín de pasas") no podía justificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado al someter a descarga una muestra de un gas y observado un espectro de líneas característico.

No distribuyó correctamente las cargas en el átomo. Thomson ya sabía de la existenciade partículas subatómicas, pero sostenía que el átomo era una masa de carga + en donde los electrones, con carga -, se incrustaban (como un "pudin" de pasas). Esto es incorrecto, y ya lo demostró posteriormente Rutherford.

Los inconvenientes que plantea este modelo, tienen que ver con un conjunto de fenómenos que aparecen a finales del siglo XIX y que muestran un comportamiento muy extraño dealgunos átomos de ciertos elementos químicos: recibe el nombre de RADIACTIVIDAD (antes era conocida como fosforescencia).




























Modelo Atómico de Rutherford:

Ventajas
Desventajas
Introduce el concepto del núcleo atómico (talvés no lo mencionó, pero sus estudios llegan a esta conclusión).
Por teoríaelectromagnética, una carga eléctrica moviéndose a cierta velocidad, y atraído por una fuerza, va perdiendo energía progresivamente, por lo cual, al final, por teoría, los electrones perderían toda su energía hasta que se chocarían con el núcleo, con esto, los electrones dejarían de existir. Esto nos lleva a otra conclusión: Si los electrones al final chocan con el núcleo y dejan de existir,...