Modelos Atomicos

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Rutherford:Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo

Bohr: Propuso un nuevo modelo atómico,según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados delos elementos en estado gaseoso.


[pic] Rutherford




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Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en elátomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada.Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si lascargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones,siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
fue un físico danés que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructuradel átomo y la mecánica cuánticaTras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, completó sus estudios en Mánchester teniendo como maestro a Ernest Rutherford.