Modelos atomicos

PRIMER ANO DE BACHILLERATO UNIDAD 1. Teoría Atómica
CIENCIAS QUIMICAS 03 DE Febrero de 2014.
MODELOS ATÓMICOS
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba compuesta la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. Tambiénel filósofo Leucipo contribuyo a establecer este modelo griego.La hipótesis de estos pensadores se abandonó,  hasta que a principios del siglo XIX  fue recuperada por John Dalton, con el establecimiento de su teoría atómica, en la cual postulaba que la materia estaba formada por partículas indivisibles e indestructibles llamadas átomos, y estableció,  que átomos de un mismo elemento eran iguales y que la unión de dos o más átomos de elementos diferentes formaban compuestos  químicos.
La mecánica cuántica y la teoría relatividad de Einstein  cambiaron la forma en la que el ser humano había  percibido el mundo.En los últimos cien años la física teórica presenció uno de sus adelantos  más importantes para conocer la constitución de la materia, la  teoría  moderna de las partículaselementales, la cual describe los mecanismos fundamentales  de la materia,  las partículas más pequeñas e indivisibles, su interacción, como se mantienen unidas  y cómo reaccionan ante diferentes fuerzas.
Año
Científico
Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
1808

John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reaccionesquímicas, obteniendo las llamadasleyes clásicas de la Química.


La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.


1897

J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a lasque se llamó electrones.


De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)


1911

E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.


Dedujo que el átomodebía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
(Modelo atómico de Rutherford.)


1913

Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.


Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo enunos niveles bien definidos.
(Modelo atómico de Bohr.)





Modelo atómico de Bohr

 El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitasestables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.


Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo...