modelos atomicos

EL ATOMO
Los griegos fueron quienes por primera vez se preocuparon por indagar sobre la constitución intima de la materia, aunque desde una perspectiva puramente teórica de la materia, pues no creían en la importancia de la experimentación. Cerca del año 450 a de C., Leucipo y su discípulo Demócrito propusieron que la materia estaba constituida por pequeñas partículas a las que llamaronátomos, palabra que significa indivisible.
Los postulados del atomismo griegos establecían que:
. Los átomos son sólidos.
. Entre los átomos solo existe el vacio.
. Los átomos son indivisibles y eternos.
. Los átomos de diferentes cuerpos difieren entre sí por su forma, tamaño y distribución espacial.
Las propiedades de la materia varían según el tipo de átomo y como estén agrupados

MODELOATOMICO DE DALTON
En 1803, John Dalton basado en las leyes cuantitativas de la química ( ley de la conservación de la masa, ley de las proporciones definidas, ley de las proporciones múltiples; formulo su teoría que se puede resumir en:
1. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos en su masa ytamaño.
3. Los átomos de elementos distintos, en particular sus masas y tamaños son diferentes.
4. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5. Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas ( hoy llamadas moléculas)
6. Los átomos de dos elementosse pueden combinar en diferentes proporciones para formar más de un compuesto.
Para Dalton los átomos eran esferas macizas
Las principales premisas de este modelo continúan siendo validas, pero deben modificarse algunas de sus definiciones, porque investigaciones posteriores han demostrado que:
1. Los átomos están formados por partículas subatómicas
2. No todos los átomos de un elementoespecífico tienen la misma masa.
3. En ciertas condiciones los átomos se pueden descomponer.

MODELO ATOMICO DE THOMPSON

Tras el descubrimiento del electrón en 1897, en 1898 Thompson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thompson suponía que los electrones se distribuían de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo comopastel de pasas.
Si observamos este modelo, veremos que el átomo se compone por electrones de carga negativa en el átomo positivo. El pensaba que los electrones estaban distribuidos uniformemente alrededor del átomo.
Para lograr una interpretación del modelo atómico desde un ángulo microscópico, entonces se puede definir como una estructura estática, ya que los mismos se encuentran atrapados dentrodel “seno” de la masa que define la carga positiva del átomo.
La carga negativa del electrón era la misma que la carga positiva de la esfera, es por esta que se deduce que el átomo neutro.



MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Ya descubierto el protón, Rutherford formulo su modelo atómico. En el cual el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado ycon carga eléctrica positiva.
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
. El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la cargapositiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Rutherford no solo dio idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño ( un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo ( un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacio en...