Modelos Atomicos

Dpto. Química
Colegio Alexander Fleming

[pic]









MODELOS ATÓMICOS













Curso: 4° C
Fecha de entrega
17.03.2011



















Introducción:


En el siguiente informe se realizará principalmente la comparación de importantes experimentos hechos por científicos, donde se ha intentado descubrir la estructura atómica.
A través deun cuadro comparativo conoceremos las diferencias de cada científico (Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr) con respecto a su modelo atómico, además revisaremos detalladamente, en qué consistieron dichos experimentos, los resultados obtenidos y su proyección en la actualidad.


































Modelo atómico de Dalton

Es el responsable delprimer método de átomo con base científico
Este primer modelo atómico postulaba las siguientes hipótesis:
1-Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas independientes, inalterables e indivisibles.
2-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
3-Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades.
4-los componentes seforman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en relación sencilla de número entero.
5-En las reacciones Químicas los átomos no se crean ni se destruyen únicamente se redistribuyen.
Esto desaparece ante el modelo de Thompson ya que no explicaba los rayos catódicos, la radiactividad, ni la presencia de los electrones o protones.
Su contribución más importante a la ciencia fue suteoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Que al formulo en 1803.
Según Dalton
ATOMO: Es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.
MOLÉCULA: Es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades naturales.








Modelo Atómico de Thompson[pic] Joseph John Thomson

Thompson descubrió el electrón mucho antes que el protón y el neutrón, fue en el año 1897. En 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica, por lo que planteó la teoría sobre la estructura atómica en 1904.

Hipótesis:

Thomson suponía que los electrones se distribuían deuna forma uniforme alrededor del átomo, lo que lo llevó a plantear la siguiente hipótesis:

“La estructura del átomo, es como un pastel de pasas, donde el pastel tiene carga positiva y las pasas son electrones negativos”

Thompson suponía que los electrones eran pequeñas partículas con carga negativa que estaban en reposo dentro de un átomo completamente positivo, fue por esto que lo comparó conel conocido modelo de “pastel o budín de pasas”.


Experimento:


Thomson fundamentó la relación que hay entre la masa de los rayos catódicos y la carga. El experimento consistió en poner rayos catódicos en un campo eléctrico con dirección a una placa cargada positivamente.





[pic]


Según la imagen, Thomson observó que el campo eléctrico desviaba los rayos catódicos hacia laplaca positiva. Lo que demostraba la carga eléctrica negativa de los rayos y la existencia de una masa que impedía que fueran absorbidos por la placa. Por lo que existía una partícula constituyente de los rayos catódicos, a los que llamó electrón.


Resultados:


- Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha


- La relación masa/cargaque encuentra es un millar de veces superior a la que contiene el ión de Hidrógeno, lo que indica que las partículas deben ser más livianas o con mucha más carga.


- A los rayos catódicos que estaban cargados por partículas les llamó “corpúsculos” que se originaban dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son divisibles.


- Thomson imaginó que el átomo se...