MODELOS ATOMICOS
Páginas: 7 (1536 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2014
Colegio Del Apostolado Del Sagrado Corazon de Jesus
Bohr y Sommerfeld
Lorena Acevedo#1
Analía Henríquez #11
Daniela Amiris#18
Solanyi Polanco#19
Química
Prof.: Ana Dolores
Modelo atómico de Bohr y Sommerfeld
1ero A
Introducción
Todo el desarrollo del mundo inició con los estudios sobre la estructura del átomo, la partícula más pequeña de la materia; se han hecho variosestudios, experimentos e importantes científicos han dado a conocer diversos modelos atómicos con errores que fueron ayudando a futuros científicos a concluir y comprender la estructura del átomo y descubrir como funciona este.
En este proyecto, nuestro grupo le tocara ampliar los modelos atómicos del deslumbrante científico Niels Bohr y del físico alemán Sommerfeld los cuales aportaron grandesteorías y ambos diferentes modelos atómicos, con sus fallos.
Veremos los experimentos que realizaron para llegar a sus modelos y analizaremos los errores y junto a esto construiremos el modelo para explicar.
Niels Bohr
Fue un físico danés que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
Nació en Copenhague, hijo deChristian Bohr, un devoto luterano catedrático de fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen Adler, proveniente de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa, y en los «círculos del Parlamento». Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, completó sus estudios en Manchester teniendo como maestro a Ernest Rutherford.
En 1916, Bohr comenzó a ejercer de profesoren la Universidad de Copenhague, accediendo en 1920 a la dirección del recientemente creado Instituto de Física Teórica.
En 1943, con la 2ª Guerra Mundial plenamente iniciada, Bohr escapó a Suecia para evitar su arresto por parte de la policía alemana, viajando posteriormente a Londres. Una vez a salvo, apoyó los intentos anglo-americanos para desarrollar armas atómicas, en la creencia erróneade que la bomba alemana era inminente, y trabajó en Los Álamos, Nuevo México (EE. UU.) en el Proyecto Manhattan.
Después de la guerra, abogando por los usos pacíficos de la energía nuclear, retornó a Copenhague, ciudad en la que residió hasta su fallecimiento en 1962.
Experimentos
Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de lasórbitas cuantificadas , que en la teoría mecánica cuántica consiste en la características de que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.concibió el principio de la complementariedad según el cual, los fenómenos pueden analizarse de forma separada cuando presentan propiedades contradictorias.
En 1933 Bohr propuso la hipótesis de la gota líquida, teoría que permitía explicar las desintegraciones nucleares y en concreto la gran capacidad de fisión del isótopo de uranio 235.
El modelo
Primer postulado:
Los electrones giranalrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma deradiación electromagnética.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares...
Bohr y Sommerfeld
Lorena Acevedo#1
Analía Henríquez #11
Daniela Amiris#18
Solanyi Polanco#19
Química
Prof.: Ana Dolores
Modelo atómico de Bohr y Sommerfeld
1ero A
Introducción
Todo el desarrollo del mundo inició con los estudios sobre la estructura del átomo, la partícula más pequeña de la materia; se han hecho variosestudios, experimentos e importantes científicos han dado a conocer diversos modelos atómicos con errores que fueron ayudando a futuros científicos a concluir y comprender la estructura del átomo y descubrir como funciona este.
En este proyecto, nuestro grupo le tocara ampliar los modelos atómicos del deslumbrante científico Niels Bohr y del físico alemán Sommerfeld los cuales aportaron grandesteorías y ambos diferentes modelos atómicos, con sus fallos.
Veremos los experimentos que realizaron para llegar a sus modelos y analizaremos los errores y junto a esto construiremos el modelo para explicar.
Niels Bohr
Fue un físico danés que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
Nació en Copenhague, hijo deChristian Bohr, un devoto luterano catedrático de fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen Adler, proveniente de una adinerada familia judía de gran importancia en la banca danesa, y en los «círculos del Parlamento». Tras doctorarse en la Universidad de Copenhague en 1911, completó sus estudios en Manchester teniendo como maestro a Ernest Rutherford.
En 1916, Bohr comenzó a ejercer de profesoren la Universidad de Copenhague, accediendo en 1920 a la dirección del recientemente creado Instituto de Física Teórica.
En 1943, con la 2ª Guerra Mundial plenamente iniciada, Bohr escapó a Suecia para evitar su arresto por parte de la policía alemana, viajando posteriormente a Londres. Una vez a salvo, apoyó los intentos anglo-americanos para desarrollar armas atómicas, en la creencia erróneade que la bomba alemana era inminente, y trabajó en Los Álamos, Nuevo México (EE. UU.) en el Proyecto Manhattan.
Después de la guerra, abogando por los usos pacíficos de la energía nuclear, retornó a Copenhague, ciudad en la que residió hasta su fallecimiento en 1962.
Experimentos
Basándose en las teorías de Rutherford, publicó su modelo atómico en 1913, introduciendo la teoría de lasórbitas cuantificadas , que en la teoría mecánica cuántica consiste en la características de que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia el exterior.
En su modelo, además, los electrones podían caer desde un orbital exterior a otro interior, emitiendo un fotón de energía discreta, hecho sobre el que se sustenta la mecánica cuántica.concibió el principio de la complementariedad según el cual, los fenómenos pueden analizarse de forma separada cuando presentan propiedades contradictorias.
En 1933 Bohr propuso la hipótesis de la gota líquida, teoría que permitía explicar las desintegraciones nucleares y en concreto la gran capacidad de fisión del isótopo de uranio 235.
El modelo
Primer postulado:
Los electrones giranalrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma deradiación electromagnética.
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
En éste modelo los electrones giran en órbitas circulares...
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