modelos atomicos

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Evolución de los modelos atómicos






Nombre: Javiera Sánchez, Kathia Vargas.
Asignatura: Química
Profesora: Rosa Jaque L.
Fecha: 25 de Marzo de 2014













Índice


Portada……………………………………………………………………Página 1

Índice……………………………………………………………………...Página 2Introducción………………………………………………………………Página 3

Desarrollo…………………………………………………………………Página 4-7


John Dalton……………………………………………………Página 4
Joseph Thompson……………………………………………Página 5
Ernest Rutherford…………………………………………….Página 6
Niels Bohr……………………………………………………..Página 7

Preguntas de investigación……………………………………………..Página 8-11

Etapas del desarrollo del átomo…………………………....Página 8
El protón y los rayos canales……………………………….Página 9El neutrón y los experimentos de Chadwick………………Página 10
Cuadro comparativo………………………………………….Página 11

Bibliografía y linografía………………………………………………….Página 12

Conclusión………………………………………………………………..Página 13











Introducción

En la presente investigación cuyo objetivo principal es nuestro aprendizaje, se hablará sobre los distintos modelos atómicos de los científicosDalton, Thomson, Rutherford, Bohr, tomando en cuenta sus teorías atómicas y aportes científicos al tema relatando una breve historia sobre los modelos atómicos, se hablará sobre la evolución de los conocimientos del átomo. Sobre los experimentos de Chadwick y el neutrón, el protón y los rayos canales.




























Teoría atómica de Dalton:

En 1808 JohnDalton planteó y publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, las cuales han servido de base a la química moderna.







Los principios fundamentales son:
1) La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.
2) Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedadesquímicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3) Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.
4) En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
5) Átomo: Macizas, estéricos, neutras eindivisibles.









Modelo atómico de Thomson:

Es conocido con el nombre de “budín de pasas” ya que se representaba como una esfera compacta cargada positivamente, en la que se inserta los electrones cuya carga total es equivalente a la carga de la esfera positiva, así el conjunto resultaría neutro.






Experimentación:
Thomson experimentando con un tubo de descarga observoque con el paso de corriente eléctrica se producían unos rayos de luz dentro del tubo a los cuales llamo “rayos catódicos”. Así demostró que los rayos eran haces de partículas con carga negativa a los que llamo “electrones”.















Modelo atómico de Rutherford:
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales,estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o nuclear.
El átomo está formado por dos partes: Núcleo (parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo, esta carga, en la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa), y corteza (casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo.La mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina sin desviarse).

Modelo atómico De Rutherford: “planetario”

Experimentación:
El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar como dicha lámina afectaba a la trayectoria de los rayos. Las partículas alfa se obtienen de la desintegración del polonio. Para...