Modelos Atomicos

MODELO ATOMICO

La teoría atómica moderna fue introducida por John Dalton a principios del siglo XIX, en 1808, y poco después, con la hipótesis de Avogadro, se introdujo el concepto de molécula. A finales del siglo XIX, se produjeron una serie de avances de gran trascendencia que llevaron a la confirmación definitiva de la teoría atómica y a la formación de un nuevo modelo del átomo.1.-NIELS BOHR: El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisióncaracterísticos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905. El modelo atómico de Bohr se basaba en los tres postulados siguientes:
1. ° Cualquiera que sea su orbita, un electrón no emite energía radiante al girar en torno al núcleo.
2. ° Un electrón no puede estara cualquier distancia del núcleo: Solo son posibles aquellas orbitas para las que el momento angular del electrón (producto de su momento de inercia por su velocidad angular) es un múltiplo de h/2π, donde h es un múltiplo de Planck.
3. ° Un electrón puede absorber energía a causa, por ejemplo, de un choque o bien por haber recibido radiación electromagnética, y saltar entonces a una orbita demayor energía: Cuando un electrón cae desde una orbita a otra de energía más baja, la energía liberada se emite como un fotón cuya frecuencia viene dada por la expresión v=(Ek-Ej)/h

2.- JAMES CHADWICK: (1891-1972). Físico británico. En 1935 recibió el Premio Nobel de física por demostrar la existencia de los neutrones. El electrón, el protón y el neutrón son los componentes fundamentales delátomo que son importantes para la química. Rutherford y otros investigadores habían propuesto que debería existir otro tipo de partícula subatómica en el núcleo, hecho que el físico inglés James Chadwick probó en 1932. Cuando Chadwick bombardeó una delgada lámina de berilio con partículas alfa, el metal emitió una radiación de muy alta energía, similar a los rayos Gamma.

Experimentos posterioresdemostraron que esos rayos realmente constan de un tercer tipo de partículas subatómicas, que Chadwick llamó neutrones debido a que se demostró que eran partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor que la masa de los protones.

3.-JOHN DALTON: El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en1808 por John Dalton.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples.

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Losátomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

4.-DEMOCRITO: Eldesarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias. Interesante el que se haya pensado durante 2.500 años que Demócrito pudiera haber acertado plenamente; la verdad es que lo parecía, pero ahora uno de los postulados o principios más...