Modelos Atomicos

MODELOS ATOMICOS
Para llegar a conocer los diferentes tipos de modelos atómicos tenemos que conocer que es un modelo atómico pues bien la palabra modelo se asocia con una representación o esquema. Atómico, por su parte es lo que está vinculado al átomo, la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia.
Un modelo atómico, por lo tanto, consiste enrepresentar, de manera gráfica, la materia en su dimensión atómica. El objetivo de estos modelos es que el estudio de este nivel material resulte más sencillo gracias a abstraer la lógica del átomo y trasladarla a un esquema.
A lo largo de la historia varios investigadores científicos les fue interesante este tema de tal grado que pudieron diseñar modelos del átomo interesantes que hasta ahora losconocemos pues fueron los más aprobados, los diferentes modelos atómicos que ahora conocemos y que son más relevantes son los siguientes:
Modelo Atómico de Dalton
En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales derivada de los antiguos filósofos griegos (Demócrito, Leucipo).
Este Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esla primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son:
• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
• Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa eiguales propiedades.
• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
• En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo deotro elemento.
• Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo.
Modelo Atómico de Thomson
Posteriormente, en el año 1897 se descubre el electrón, una de las partículas subatómicas que conforma el átomo. En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentrodel átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.
El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.
Thomson también explicó la formación de iones, tanto positivos comonegativos.
Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos.
Modelo Atómico de Rutherford
Tras el descubrimiento del Protón, Rutherford formuló su modelo atómico.
En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna dela materia. A partir de ese experimento dedujo que:
• La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).
• Algunas partículas se desvían (0,1%).
Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza:
• Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de lamasa del átomo, y tiene carga positiva.
• Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)
Así mismo, también dijo que la materia es neutra, ya que la carga positiva del núcleo y la negativa de la corteza se neutralizan entre sí.
Rutherford dedujo que:
• La materia está casi vacía; el núcleo es 100.000...