Modelos Atomicos

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Modelos Atomicos
En este documento se pretende recopilar pensadores y sus teorías acerca de la formación de la materia. Se eligieron los primeros tres expositores con la finalidad de entender de manera mas clara cómo inicio el estudio y análisis de la materia que se forma a nuestro alrededor.

Modelo Atómico de Dalton
Varios átomos y moléculas representados en A New System of ChemicalPhilosophy (1808) de John Dalton. El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton.

El modelo permitió explicar por primera vez porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos substancias reaccionan paraformar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Por ejemplo 14g de carbono (C), pueden reaccionar con 16g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).
Contenido 

Postulados de Dalton.
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:* La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 
* Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias.
* Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. 
* Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. 
* Losátomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 
* Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 
* Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. 
* La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir niromper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Los átomos pueden combinarsepara formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO),mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2)

Insuficiencias del modelo
Hasta la segunda mitad del siglo XIX no aparecieron evidencias de que los átomos fueran divisibles o estuvieran a su vez constituidos por partes más elementales. Por esa razón el modelo de Dalton no fue cuestionado por décadas, ya que explicaba adecuadamente los hechos. Si bien elmodelo usualmente nacido para explicar los compuestos químicos y las regularidades estequiométricas, no podía explicar las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos tal como aparecieron en la tabla periódica de los elementos de Mendeleiev (esto sólo sería explicado por los modelos que suponían el átomo estaba formado por electrones dispuestos en capas). El modelo de Daltontampoco podía dar cuenta de las investigaciones realizadas sobre rayos catódicos que sugirieron que los átomos no eran indivisibles sino que contenían partículas más pequeñas cargadas eléctricamente.

Predecesor: No habia predecesor de esta teoria    
Sucesor: Modelo atómico de Thomson 

Modelo atómico de Thomson
 El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica...
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