modelos atomicos

INTRODUCCIÓN.
Desde la antigüedad el ser humano siempre ha buscado el por que de las cosas, siempre han existido grandes científicos, filósofos entre otros que se encargaron de investigar algunas cosas que hoy en día conocemos.
Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formadas por pequeñas partículasllamadas átomos.
Son tan pequeñas que no es posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.
La materia está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia, diferentescientíficos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.
Este ensayo se realizo con la finalidad de obtener más conocimiento sobre los modelos atómicos, sus creadores y sus experimentos.
DESARROLLO.
Definición de términos básicos
Química: La química puede describirse como el estudiode la composición de la materia y los cambios por los que atraviesa.

Electrón: El electrón (del griego electrón, ámbar) comúnmente representado como es una partícula subatómica. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto de protones y neutrones.

Átomo: Átomo (del latín atomun, este del griego atouov, indivisible) es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existenciapropia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Protón: El protón es un barión formado por dos quarks up y un quarks down. Su carga eléctrica es de una unidad positiva (inversa a la del electrón). Constituye el núcleo atómico del hidrógeno, H+. Forma junto con neutrones los núcleos atómicos de la materia conocida.

Ánodo: Se denomina ánodo al electrodo positivo de una célulaelectrolítica hacia el que se dirigen los iones negativos, que por esto reciben el nombre de aniones.

Cátodo: Se denomina cátodo al electrón negativo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones positivos, que por esto reciben el nombre de cationes

Neutrón: Un neutrón es un barión neutro formado por dos quarks down y un quarks up. Forma, junto con los protones los núcleosatómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón. Su masa es muy similar a la del protón.

Cargas eléctricas: Es una propiedad intrínseca de algunas partículas subatómicas que se manifiesta mediante atracciones y repulsiones que determinan las interacciones electromagnéticas entre ellas.JOSEPH JOHN THOMSON

Fue un profesor universitario y físico británico, galardonado con el Premio Nobel de Física en 1906 y descubrió del electrón.

Estudio en el Owens Collage y en el Trinity Collage, de la universidad de Cambridge. En esta institución enseño matemática y física, fue profesor de física experimental en el laboratorio de Cavendish, y rector del Trinity Collage (1918-1940).

En1908 fue nombrado sir por el rey Jorge V del reino Unido. Joseph John Thomson falleció en la ciudad de Cambridge, siendo enterrado en la Abadía de Westminster de Londres, muy cercano a la tumba de Isaac Newton.

Experimento Nº 1

Propagación de los rayos catódicos
El ánodo y el cátodo se hallan conectados a una fuente de alto voltaje (más de 10000 volts). En el tubo de vidrio se encuentra ungas a baja presión (aprox. 0,001 mm de Hg).


Figura Nº 1
Con este experimento Thomson averiguó cómo se desplazaban los rayos.

Figura Nº 2
Pudo observar que los mismos se desplazaban en línea recta y producían un destello al llegar a una pantalla formada por una sustancia fluorescente.






Experimento Nº 2

¿De dónde parten los rayos?
El ánodo...