Modelos Atomicos

INTRODUCCION
El universo en toda su composición está enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. El modelo atómico que es considerado como la representación estructural del átomo ha sido deducida por el análisis de los resultados de distintos experimentos que se han hecho en el transcurso del tiempo por distintos científicos que han ido mejorando este modelo.
Paracomprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas.
La química surgió en la edad media, lo que quiere decir que ya se conocía el átomo pero no del todo, así durante el renacimiento esta ciencia evoluciona. Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos.Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos,que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia.
Los científicos que resaltan en el estudio del modelo atómico son: Joseph Thomson, quien descubrió que los átomos son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales, la primera en ser descubierta fue el electrón. Ernest Rutherford, descubre el núcleo del átomo y muestra la estructura interna.Neils Bohr, postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo. Arnol Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr postulando que el núcleo del átomo no pertenece inmóvil. Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo,  En vez de esto, describe a los electrones por medio de una función de onda.Modelo Atómico de Thomson
Thomson baso su modelo en los estudios del modelo de Dalton que consideraba al átomo indivisible teoría rechazada porque no toma en cuenta la naturaleza eléctrica de la materia a esta teoría de Dalton, Thomson le propuso la existencia de los electrones, reconoció en ellos la partículas con cargas negativas, así como también protones con cargas positivas. Ladisposición de estas partículas subatómicas dentro del átomo la logro con un pastel: Biscocho con frutas.
La masa era de carga positiva, semejantes al biscocho, y en ella se encontraban, embebidos los electrones, en el número adecuado para neutralizar las cargas positivas, tal como se colocan las frutas en pastel.
Hipótesis: Después de observar que los rayos catódicos se producían paradiferentes gases y, tener en cuenta el orden de magnitud de la relación entre la masa y la carga de los corpúsculos o electrones, Thomson formuló la hipótesis de que dichos electrones procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que indicaba que los átomos son divisibles.

Lo expresó así:
 
"Después de largas meditaciones acerca de los experimentos, me pareció que eran ineludibles lasconclusiones siguientes: 1) Los átomos no son indivisibles; porque de ellos se pueden arrancar partículas cargadas de electricidad negativa, por la acción de fuerzas eléctricas, el choque de átomos que se mueven con rapidez, la luz ultravioleta o el calor. 2) Todas esas partículas son iguales en cuanto a la masa y llevan la misma carga de electricidad negativa, sea cual fuere la especie de átomos deque salgan, y son elementos constitutivos de todo átomo. 3) La masa de dichas partículas es menos de un millonésimo de la masa de átomo de hidrógeno"


Limitaciones: Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos....