Modelos Atomicos

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Curso: 4to de la EsoGrupo: B |
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Jueves 11 de Octubre de 2012 |
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MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATOMICOS
DALTON:
John Dalton fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo de origen británico, nacido en el año 1766. En el año 1808 se publica su obra Un nuevo sistema de filosofía química, donde se da a conocer el primer modelo atómico, el modelo atómico de Dalton,surgido en el contexto de la química.
El modelo permitió explicar por primera vez porque las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Por ejemplo 14 g de carbono (C), puedenreaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).
Dalton explicó su teoría a partir de los siguientes planteamientos:
1. La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; porejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales.
3. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formarmoléculas de agua.
6. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo, un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2)
Algunas de estos planeamientos perdieron vigencia con el tiempo. Hoy sabemos que los átomossí se pueden dividir y que no todos los átomos de un mismo elemento son iguales; pero es innegable que fueron muy importantes para la ciencia.
THOMSON:
Joseph John "J.J." Thomson fue un científico británico del año 1856. Después de que el mismo descubriera el electrón en el año 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón, da a conocer el modelo atómico de Thomson, que es unateoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904.
Determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pudding de pasas. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga positiva se postulaba con una nube de carganegativa.
RUTHERFORD:
Lord Rutherford fue un físico y químico británico-neozelandés nacido en el año 1871. En 1911 estableció la existencia del núcleo atómico, de ahí el modelo atómico de Rutherford.
A partir de los datos experimentales de la dispersión de partículas alfa por núcleos de átomos de oro, las partículas alfa empleadas por Rutherford, muy rápidas y con carga positiva, se desviaban conclaridad al atravesar una capa muy fina de materia.
Para explicar este efecto era necesario un modelo atómico con un núcleo central pesado y cargado positivamente que provocara la dispersión de las partículas alfa. Demostrando que el anterior modelo atómico de Thomson, con partículas positivas y negativas uniformemente distribuidas, era insostenible.
El modelo atómico de Rutherford puederesumirse de la siguiente manera:
1. El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
2. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
3. La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro....